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메탄올)을 가지고 실험을 했다. Figure3.2에서 보는 것과 같이 최저 끓는점에서는 에서는 액상과 기상의 조성이 같음을 본실험에서 보여 주고 있다. 이 끓는점에서는 액상과 기상의 조성이 같으므로 혼합물을 분리 할수 없을 것으로 생각된다.
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메탄올-물계를 취하고 있는데 평형 온도는 각 조성의 액체가 끓는 온도(버블 포인트), 또는 각 조성의 증기가 응축하는 온도(이슬점)에 해당한다. 그림 (a)ACB의 곡선을 비등선, ADB의 곡선을 응축선이라 한다. 다음에 일정 온도 기액 평형 관계는
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메탄올과 물의 증기압을 구하여
M CH3OH는 메탄올의 증기압÷760
M H2O는 물의 증기압÷760
이렇게 구할 수 있다.
6. 참고 문헌
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162959&cid=40942&categoryId=32252
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1086837&cid=40942&categoryId=32252
https://te
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증기상의 몰분율은 액체상의 몰분율과 다르다
: 메탄올의 증발속도
: 물의 증발속도
: 끓는 점이 높은 B성분이 더 많이 포함된 액체혼합물
: 끊는점이 낮은 A의 성분이 더많은 액체혼합물
이와 같이 끓는점이 낮은 메탄올이 A 물질, 끓는점이 높
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{ 760mmHg} over {580mmHg } = { △Hv} over {2.303R } (0.002715-0.002692)
△Hv = 97.732 KJ/mol
증류수의 평균증발열 △Hv = 78.940 KJ/mol(실험치)
증류수의 증발열 △Hv = 40.70 KJ/mol(이론치)
<Table 3-2-2. 메탄올의 logP 값과 1/T 값>
증기압
(mmHg)
log P
K
1/T
증기압
(mmHg)
log P
K
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증기 평형 실험은 실험 중 벤젠의 증기 냄새를 마시게 되어 머리가 아프고, 너무 힘든 실험이었다. 또한 실험 결과 데이터 처리과정 역시 너무나 복잡하고 많은 공부를 요구했으며 많은 시행착오를 겪어야했다. 두 그래프 모두 함께 끓는점을
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증기가 날아 가버린 문제도 있었다.
⑤ 실험에 대해 전체적인 평가를 내리자면, 실험 전 실험의 주제에 대한 파악이 미비하여 실험이 의미하는 점을 알지 못하였고, 실험 기구 설치 또한 준비성 없이 급하게 설치하는 바람에 데이터에 오차가
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증기압력이 낮아져 끓는점 오름 현상이 나타난다. 하지만 실험에서는 벤젠의 끓는점이 80℃이지만 혼합물의 어떠한 조성에서도 벤젠의 끓는점 보다 높은 조성이 없었다. 심지어 어떤 조성에서는 메탄올의 끓는점에서보다 더 낮은 끓는점을
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메탄올과 물의 조성에 따른 표준곡선을 구하기 위해 행하였다. 메탄올과 물의 혼합용액을 30g이라 가정하여, 질량%에 따른 메탄올과 물의 무게를 재어 비커에 넣고 혼합시킨 후 이 용액을 비중병에 넣었다. 비중병은 일정 부피를 재기 위한 실
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증기 평형 /
함께 끓는 혼합물
실험 목적
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Abbe 굴절계의 이용법을 숙지하고 이를 이용하여
이 성분 액체 혼합용액 (메탄올 /벤젠)의 조성을 결정하고 최저 끓는점을 갖는 이성분액체
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