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주어 결국 Reynolds수에 영향을 끼쳐서 실험 결과에 대한 오차가 나오게 만들었다. 만약 온도계가 실험실내에 있어서 물의 온도를 정확히 측정할 수 있었더라면 좀 더 정확한 Reynolds수를 구할 수 있었을 것이다. 물론 온도계로 물의 온도를 정확
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측정해야 한다. 또 온도를 육안으로 측정해야 했는데, 온도계의 눈금 사이의 간격이 너무 촘촘할 뿐만 아니라 소수점 아래로는 눈금이 나와 있지 않아서 온도를 측정하는 데서도 오차가 발생하였다.
2. 단열의 어려움 : 이번 실험에서는 보온
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실험이 어렵지 않아 그래프가 책의 그래프처럼 나올 줄 알았는데 값을 제대로 측정하지 못한 것 같고, 분자량 계산을 해보니 116.25g이 나왔다. 실제값인 128과 비교하였을 때 오차율이 9%였다.
온도계를 잴 때 비커에 덮어 놓았던 종이가 거슬려
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온도가 낮아져 일정한 온도변화를 보이는 어는점을 미처 측정하지 못했을 가능성이 있다. 또한 온도계의 일부가 파손되었을 가능성도 제할 수 없다. NaCl 수용액의 어는점 측정은 실험 과정에서 가장 마지막에 측정하였다. 바로 전에 증류수의
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온도는 직접 측정할 수는 없다. 그러나 부피나 압력과 같이 온도에 따라서 선형적으로 변하는 성질을 측정하면, 온도의 상대적인 값을 수할 수 있다. 실험실에서 쓰이는 대부분의 온도계는 알코올이나 수은의 부피를 측정하여 온도를 구하는
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측정에서의 오차의 요인
실험에서의 예상물질들의 녹는점 값과 각각의 예상한 물질들의 녹는점 값이 완벽히 일치하지는 않았다. 이것에 대한 오차의 요인을 생각해본다.
-온도계의 눈금을 읽을 때
온도계의 눈금은 2℃ 단위로 표시되어 있어
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실험 시 사용된 시약의 순도가 완벽히 100%를 띈다고 보기 힘들다고 생각된다. 고로 미묘한 불순물에 의해 영향을 받는 표면장력 역시 이에 영향을 받아 잘못된 값이 측정될 가능성이 있다.
4. 일정하고 정확하지 못한 온도의 유지
이 실험은 결
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온도계를 읽음에 있어 증기로 인하여 온도계 표면에 증기가 생겨서 은색인 수은이 잘 관찰 되지 못한점도 원인이 될 것이다. 미세한 0.1 단위까지는 정확하게 측정이 불가능하므로 0.5 까지는 오차를 감안해야한다.
결론
이 실험에서 사용 된
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실험에서는 벤젠을 용매로 해서 나프탈렌이나 비페닐의 분자량을 결정한다. 여러 번 결정한 값들이 서로 ±3%의 범위 이내에서 맞는지, 또 공인된 분자량과도 ±3%의 범위 이내에서 맞는지 확인한다. 1. 실험 목적
2. 실험 요지
3. 실험 이
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측정온도
69℃
113℃
128.5℃
157℃
71℃
1)온도계 보정
2)미지시료의 녹는점이 71℃ 나왔으므로 biphenyl로 추정됨.
4. 고찰 및 토론 (Discussion)
이번실험은 비교적 쉬운 실험이었지만, 재결정 실험시 A, 즉 증류수를 넣은 삼각플라스크에 실수로 융점실
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