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법
정량범위는 5～200㎎이고 표준편차율은 20～5%임
(차) 염소이온 (질산은 적정법, 이온 크로마토그래피법)
전자는 염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산은의 침전으로 나타나는 점을 적정
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적정하여 암모니아의 양, 나아가서는 질소의 양을 측정하는 방법. 미량 확산분석 방법. 직접비색 또는 NaOBr로 산화시킨 후 iodometry로 질소를 정량하는 방법이 있다. 단백질은 평균하여 16%의 질소를 가지고 있다. 즉 1mg N ≡ 100/16 ≡ 6.25mg의 단백
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법
: 위의 방법 외에도 여과 및 침전법, 화학 약품 살포, 초음파 및 오존 처리 방법, 수온을 낮추 는 방법, 해수의 난류 생성 방법 등을 이용해 적조로 인한 피해를 조금이나마 줄일 수 있다.
Ⅲ. 결 론
산업화의 초기인 70년대에는 마산만에 국한
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침전법에 의한 물의 단물화에서 소요되는 석회 또는 석회-소오다회의 양을 계산하는데 반드시 고려되어야 하는 중요한 항목으로 수질 조정의 지표로 사용된다.
이 실험은 시약을 적정함으로써 그 농도를 확인하는 실험으로 본 실험에서 해
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법으로서 전위차(電位差)적정, 도전율(導電率)적정, 전류적정, 고주파적정, 온도적정, 광도적정(光度滴定) 등이 있다. 또 적정에 이용되는 반응의 형식에 따라 중화적정(산적정 및 알칼리적정), 산화환원적정, 침전적정, 착적정(錯滴定) 등으로
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법으로서 전위차(電位差)적정, 도전율(導電率)적정, 전류적정, 고주파적정, 온도적정, 광도적정(光度滴定) 등이 있다. 또 적정에 이용되는 반응의 형식에 따라 중화적정(산적정 및 알칼리적정), 산화환원적정, 침전적정, 착적정(錯滴定) 등으로
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법
: 위의 방법 외에도 여과 및 침전법, 화학 약품 살포, 초음파 및 오존 처리 방법, 수온을 낮추 는 방법, 해수의 난류 생성 방법 등을 이용해 적조로 인한 피해를 조금이나마 줄일 수 있다.
Ⅲ. 결 론
산업화의 초기인 70년대에는 마산만에 국한
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법은 연구자에 따라 다르지만 보통은 Ca(OH)2 적정법, Woodruff 완충용액 이용법, S.M.P. 완충용액 이용법 등이 이용되며, 이 연구에서는 Woodruff 완충용액법을 이용하여 측정하였다. 측정 결과에 의하면 비교적 pH가 낮은 광산폐기물의 중화에 다량의
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적정되었으므로, 수돗물 100mL안의 염화 이온의 양은 다음과 같다.
0.000355g/ml × 11mL × 1000mg/1g= 3.905mg
6. 고찰
이번 실험은 침전 적정의 방법 중, 몰 법을 이용하여 실제 수돗물 안에 들어있는 염화 이온의 양을 직접 측정해보는 실험이었다. 수돗
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얻을 수 있도록 해야겠다.
5. 참고문헌 :
[1] - Hand-out 1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 결과 및 분석 :
3-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
3-2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
3-3. 실험 사진 자료
4. 토의 및 고찰
5. 참고문헌
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