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기체의 용해도가 크다.
⑤ 압력이 낮을수록 기체의 용해도는 커진다.
91. 오른쪽 그림은 끓는점을 측정하는 실험 장치이다. 실험에 대한 설명으로 옳지 않은 것은 ?
① 끓임쪽은 액체가 갑자기 끓어 넘치는 것을 막아 준다.
② 물중탕으로 가
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움직이고 멀리 퍼지기 때문이랍니다.
T: 우리 함께 물을 끓여 볼까요?
C: 우와~ 선생님 김이나요
T: 물이 끓여지니 김이 났지요?
T: 이것을 수증기라고 한답니다.
T: 액체가 열을 받으면 기체로 변하는 것이랍니다.
T: 알갱이들이 열을 받아 빨리
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액체와 기체가 평형을 이루는 온도. (액체 기체)
대기압과 증기압이 평형을 이루는 온도.
압력에 민감.
※정상 끓는점 : 대기압 1기압에서의 끓는점. ex) H2O 100℃
2) 증기압(Vapor pressure)
액체가 닫혀진 용기 내에 있다면 증발하는 분자들이 액
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가지 상태 변화의 예를 찾을 수 있다.
물질의 상태가 변화될 때, 변하는 것과 변하지 않는 것을 말할 수 있다.
전개
학습내용전개
물질의 상태 변화
물질 그 자체는 변하지 않고 고체, 액체, 기체로의 겉모양만 변하는 것을 상태 변화라고 한다.
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액체를 가리키는 말.액체에 액체를 녹일 때는 많은 쪽의 액체를 이른다.
３ 상(相) - 물리학•화학 용어로, 어떤 물질이 어느 부분에서건 물리적•화학적으로 같은 성질을 나타낼 때를 표현하는 것이다. 기체상, 액체상, 고체상이 존재
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액체를 같은 온도의 기체상태로 전환하려면 어느 정도의 열이 보급되지 않으면 안된다.
의 액체를 기화시키는데 필요한 열량을 증발열 또는 기화열이라 한다. 같은 온도에서 고체가 액체로 변하는 경우 이를 융해라 하고, 이때에도 상태변
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기체를 액체에 용해시킬 때 압력을 가해준 만큼 많은 질량이 녹는 것이 헨리의 법칙이다. 하지만 용해되는 부피는 일정한데, 이것은 압력을 가하면 기체의 부피가 줄어들기 때문이다. 줄어든 기체의 부피에 더 많은 질량이 들어 있는 것이다.
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액체•기체와 같은 물질의 상태, 1가지의 화학적인 성분으로 되어 있을 필요는 없음), 화학성분의 수 C(순수한 화합물이나 원소), 온도-압력-성분비와 같은 세기 변수의 자유도 F가 있는데 상법칙에 따르면, F = C－ P＋ 2 이다.
따라서 1성
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기체인 메탄, 에탄, 프로판, 부탄을 사용할 수는 없습니다. 왜냐하면 기체상이라 다루기가 힘들고 상기의 실험법에는 적용할 수가 없지요.
상온에서 액체인 것으로 헥산보다 좋은 것이 펜탄인데 시중에서 구할 수가 없지요.
그리고 정말 중요
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액체에서 기체로 전환되고 이어서 액체로 재응축되는
일련의 과정
가장 간단한 예로 주전자에서 나온 수증기가 찬 표면에 닿아 증류수 방울로 맺히는 현상을 들 수 있다. 증류는 발효시킨 물질로부터 알코올성 액체를 분리해낼 때처럼 비휘
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