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다. 이 실험에서 과산화수소 용액을 적정하는데 필요한 과망간산칼륨의 양은 10.2ml이었다. MnO4(-)와 H2O2는 2:5로 반응하므로 비례식을 통하여 과산화수소의 몰농도 0.110675M을 계산할 수 있었습니다.
우리가 실험에서 사용한 과산화수소의 순도는
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다. 그랬더니 부피가 122.4mL가 나왔다. 이 값을 L단위로 환산하니 0.1224L라는 값이 나왔다. 이제 조교님께서 실험실의 기압을 1기압이라 놓고 계산하라고 하였으니, 우리조의 분자량을 계산하면 다음과 같다.
M={0.16(g)×0.082(atm·L/mol·K)×371(K)}÷{1(at
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간관계상 실험하지 못하였다.
6. Result
맨 처음, 저울을 사용하여 벤조산이랑 아세트아닐라이드를 각각 1g씩 취하여서 비커에 넣었다. 그 후, 증류수를 부어서 녹이려 시도하였으나 잘 녹지 않았다. 이 현상으로 벤조산이랑 아세트아닐라이드는
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용매인 물질1이 휘발성이 더 크다고 설정하자.(P0>P0´)
X2-Y2=X2-{X2·P0´/(1-X2)P0+X2·P0´}
=X2(1-X2)(P0-P0´)/(1-X2)P0+X2·P0´ >0
(전체증기압 P=(1-X2)P0+X2·P0´ >0)
∴X2>Y2, X1<Y1
밀폐된 용기에서 혼합용액의 일부가 증발하여 형성된 혼합증기의 조성은
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흠집을 내려 했지만 생각보다 깊은 흠집이 나지 않아서 당황 하였다. 하지만 조교님의 말씀해주신 대로 약간의 흠집으로도 손쉽게 유리관이 깨끗이 잘려나갔다. 행여나 튀어나갈지 모르는 유리조각을 신경 써서, 사람이 없는 방향으로 유리
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mL를 넣는ㄷ.
2) 다른 100mL 비커에 6 M NaOH 4 mL과 페놀프탈레인 용액 1 방울을 넣어서 섞는다. 이 용액을 1)에서 준비한 비커에 천천히 부어 넣는다.용액을 계속 저어주어야 하고, 페놀프탈레인의 붉은 색이 없어질 때까지 넣는다. 이산화황 기체가
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요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준
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량(pH9) (ppm)
검수(수돗물)
100
1.2
0.4
0.48
이번 실험은 각각의 용액을 적정하면서 색의 변화를 관찰하는 실험이였다. 첫 번째 실험에서 0.1N 수용액 25ml에 지시약 3~5방울을 첨가한 후 0.1N HCl수용액으로 적정하였더니 보라색에서 무색으로 바뀌었다.
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정확힌 실험과 함께 결과 처리에 있어서도 간과하는 부분이 없어야 하겠다.
5. References
Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub 헤스의 법칙
1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Data & Results
4. Discussion
5. References
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예상했지만, 실제로는 100% 에 훨씬 미치지 못하는 82.6%로 측정되었다. 이는 크게 두 가지 이유를 찾아볼 수 있다. 첫째, 살리실산과 아세트산무수물의 반응이 충분히 일어나지 못한 채로 실험을 종결하여 충분한 양의 아스피린이 합성되지 못
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