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로 이루어진다. 짝염기는 강염기가 되고, 약염기의 짝산은 강염기가 된다.
쉽게말해 약산과 약염기는 이온화도가 높지않아 약산과 짝염기(강염기) 형태로 물에 녹아 있을수 있지만, 강산(센산) 센염기의 경우 이온화도가 높아 가수분해되지
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고 구한다.
(B/2)^2 x 3.14
⑤한 방울의 질량은 (0.02g/100xA방울= Cg)을 구한다.
C=0.000004
⑥한 방울의 부피는 Cg/0.941=DmL을 구한다.
(밀도=0.941g/cm^3이용한다.)
⑦ ④과 같은 방법으로 구한다
⑧단층막의 두께는 Dcm^3/단층막의 넓이 = Ecm 를 이용한다.
E=0.0000
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5)Ca(OH)2의 용해도
=>용해도란 순용매 100g(대략100mL)에 용해되는 g수이므로 100g을 대략 100ml이므로
[Ca2+]의 몰농도 x Ca(OH)2의 몰질량 x 0.1
mol/1000ml x g/mol x 0.1 = g/1000ml
:0.03x74x0.1=0.222
:0.016x74x0.1=0.1184
:0.007x74x0.1=0.0518
=0.1147
(6)Ksp=[Ca2+][OH-]^2
[0.03][0.06]^2
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측정한다.
③ 열량계를 물이 담긴 400ml 비커에 넣고, 염화 칼슘 50g 의 무게를 정확하게 측정해서 열량계 속에 넣은 후 뚜껑을 덮고, 철사 젓게로 느리게 저으면서 온도가 최고로 올라갈 때 까지 시간에 따른 온도의 변화를 기록한다.
④ 염화 칼
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2^m 배가된다.
1번과 3번실험을 비교해서 S2O82-의 농도가 2배 되었을때 반응 속도는 2배가 되었으므로 n=1이되고,
1번과 2번실엄을 비교해서 S2O82-의농도가 33/40으로 줄고 I- 농도는 66/40만큼 늘었으므로 33/40 x 66/40 x 1.11 = 1.66 을 만족하므로 m=1 이된
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9. Reference
일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 20 ~ 35대학 물리학 / 해리스 벤슨 / 물리교재편찬위원회 / 1999 / p 48 ~ 53 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
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일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 300~321
무기화학 / James E. Huheey / 자유아카데미 / 1990 / p 179, 181
일반화학-반응, 구조 및 성질 / Clyde R. Dillard·David E. Goldberg / 광림사 / 1993 / p 79 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
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같다.
9. Reference
일반화학 / Oxtoby Freeman Block / 청문각 / 1998 / p348~360
이화학대사전 / 이화학대사전 편찬 위원회 / 집분사 / 1990 / p33, p40~43 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
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, 여기서 완전히 녹지 않아 실험의 오차가 발생 하였던 것 같다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / p446~452, 560~571 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
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의 적정에 의한 경수 농도를 계산한다.
⑥ 평균과 표준편차를 계산한다.
3. Reference
① 분석화학 (최재성, 東和)
② 일반화학 (zumdahil, 자유아카데미)
4. Result
CaCl2 용액으로 EDTA 표준화
실험 1) CaCl2 0.008M 20ml → EDTA 용액 14.1ml 사용
MV = M'V'
0.008 * 20 =
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