|
기체의 몰수
:
③물의 온도
: 섭씨온도+273K=13℃+273K=286K
④기체의 부분압력
: 760mmHg(=1atm)-11.231mmHg=748.769mmHg=749mmHg
⑤기체 상수
:
⑥오차율
:
일반적으로 이상 기체 상태 방정식에서 기체 상수 R은 0.082Latm/molK로 알려져 있다. 그러나 실험에서 0.379
|
|
|
실험이론
전기분해 : 전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응. (자발적인 화학 반응에 의해서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대)
전기분해의 원리
① 외부에서 전류를 흘려주지 않았을 경우
- 환원력이
|
|
|
목표: 용액 중에 녹아있는 음이온의 점적 분석으로 특성을 확인한다.
정성분석 (qualitative analysis): 시료의 성분이 무엇인지 검출하여 알아내고 이를 확인하는 화학분석. 물질을 구성하고 있는 화학종이 갖는 특유한 반응 및 물리적 성질을 이
|
|
|
부피를 잰 후 가지달린 둥근 바닥 플라스크에 넣는다.
② 끓임쪽 3~4개를 넣어준다.
③ 그림 2-1과 같이 냉각기가 달린 증류 장치를 설치하고 가지달린 둥근 바닥 플라스크를 연결한다.
④ 액화가 효과적으로 일어나게 하기 위하여 알코올을 수
|
|
|
: 2008년 3월 24일
담당 교수 : 이현주 교수님
담당 조교 : 정기영 조교님
학번 : 2002340036
학과 : 화학공학과
조 : 1 조
이름 : 신재용 1.목적
2. 배경이론.
3.실험장치
4.실험절차
5.데이타및 결과
6.오차분석
7.고찰사항
8.참고문헌
|
|
|
화학Ⅱ p.84 콜라로이드 용액 1.Title 고형 연료 만들기
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>
|
|
|
1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험시 유의 사항
6. 비고
|
|
|
화학 평형이 오른쪽으로 일어나기 때문에 정반응의 속도가 빨라진다. 이때, 염산이나 질산을 사용하게 되면 Cl, NO3 이온이 반응하여 침전을 만들기 때문에 이들을 대체하여 황산 용액을 사용한다.
또한 가역 반응이 평형 상태에 있을 때 농도,
|
|
|
mol*373.15K
= 0.213963 / 3.2650625
= 0.065531058 = 0.0655
기체상수(R)의 이론값: 0.082 기체상수(R)의 실험값: 0.0655
상대오차 : 20.12%
|이론값 - 실험값| ×100% = |0.082-0.0655| × 100%
이론값 0.082
= 20.12%
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아라
|
|
|
마제형자석. 제형자석.
3.자기-장 （磁氣場） 【명】 [물] 자석의 주위나 전류가 통하고 있는 쇠줄의 주위에 생기는, 자기력이 작용하는 공간. 자장(磁場). 자
계(磁界).
일반화학실험레포트
플레밍의 법칙
응용화학공학부
20312498
박 동 녘
|
|
메뉴펼치기
