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레포트를 쓰게 되면서 알게 되었다.
고등학교 화학책의 첫 장에서 ‘화학은 물질의 과학’이라고 정의를 해놓고 있다. 위에서 살펴본 것과 마찬가지로 우리는 그 물질에 대하여 여러 가지 방식으로 생각해보고 여러 관점에서 접근해보면서
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[CH3COOH] = 0.24803
[CH3COO-] = 0.2 - [CH3COOH]
0.2 - [CH3COOH]/[CH3COO-] = 0.24803 [CH3COOH] = 0.2/1.24803
∴[CH3COOH] = 0.16025, [CH3COO-] = 0.03975
CH3COO-의 양(g) = 0.03975 × 60.05g/mol × 100/1000 = 0.2387g
CH3COOH의 양(ml) = 0.16025 × 60.05g/mol ÷ 1,0491g/mol ×100/1000 = 0.91726ml
→pH4.0 CH3COO-
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지 않고 항상 일정한 전위를 가진다. pH 전극은 높은 내부저항 을 가지므로 작은 전위변화도 감지할 수 있다. pH METER 의 내부저항은 매우 중요한 변수이며 전극의 내부저항보다 1000배 더 높아야한다.
유리막으로 만들어진 용기G에 내부의 pH를
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할 수 있을것이다. 다음으로 시간적 여유를 더 가지고 실험하면 좋을것 같다. 시클로헥산을 증발시키기 위해 시간간격을 두고 방울을 떨어뜨리는데 그 간격을 더 길게하고 실험하면 오차가 줄어들 것이다. 마지막으로 실험에서 측정을 위한
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농도를 X[N]이라고 하고, 를 이용하면
따라서,
Ⅵ. 고찰
실험에서 질산은 용액과 염화 나트륨 표준액을 이용하여 표정하고 규정도를 구해보았다.
실험 결과 1차, 2차, 3차가 좀 크게 차이가 났다. 그 이유는 우선 사람의 눈과 손으로, 피펫으로
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http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=johnlion77&logNo=140192834731&widgetTypeCall=true
[3] http://m.blog.naver.com/kinkigu/150189317678
[4] https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=959397&cid=47312&categoryId=47312
[5]https://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=107570913&qb=66y
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’를 완전히 건조한 후 무게를 측정한다.
5. 실험결과
황산구리에서 전기분해는 (-)극에선 , (+)극에선 이고 전체 반응식은 로 구리가 석출된다.
몰농도는 용액의 몰수와 (1/부피)의 곱이므로 0.1M 황산구리 수용액 300mL의 황산구리 몰수는 이고,
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일반화학실험(제 5개정판) 대한화학회 편, 일반화학 - 경북대학교 출판부
참고자료 :
http://www.chemed4u.net:8281/lecture/lecture14/lecture14-exp-01.html-산화환원적정(과망간산법)
http://user.chollian.net/%7Ejhonny/chemi.htm-분석화학기초 1. 실험목적
2. 이론적
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일반화학. 5e. 자유아카데미. pp.386~387
4] Oxtoby 외 2명. 2003. 현대일반화학. 5e. 자유아카데미. pp.764~765
5] Wikipedia 백과, http://en.wikipedia.org/wiki/Carotenoid
6] Wikipedia 백과, http://en.wikipedia.org/wiki/xanthophyll
6] Wikipedia 백과, http://en.wikipedia.org/wiki/carotene
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