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일반적으로 상온에서 기체 상태이다. 그들은 열과 전기의 부도체이다. 그 사이에 있는 반금속들은 금속과 비금속 간의 경계를 나누는 계단선을 이룬다.
※참고문헌
일반화학(Chemistry science of change), Oxtoby외 2명, THOMSON, 2005.
일반화학(Fundamentals
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화학요론 (경남대학교 출판사) 하정욱지음 p172~175
현대 일반화학 제 5판 (자유아카데미)
일반화학 박면용 외역 노군당 p178~180
일반화학 (대한 화학교재 편찬위원회) 참구당 p242~245 제목:엔탈피측정
실험목표:
실험이론:1엔탈피
2
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1을 조절하여 0을 맞춘다.
⑥ 다시 증류수를 넣은 셀을 1에 넣고 투과도 100을 맞춘다.
⑦ 이 과정을 몇 번 반복한다.
3. Reference
① 분석화학(최재성, 東和)
② 일반화학(Zumdahill, 자유아카데미)
4. Result 1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
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Chemistry] (2006년), R.Chang, 자유아카데미
-. [화학실험] (제7판), 아주대학교 자연과학대학 화학과, 아주대학교 출판부 p.261~268
-. [분석화학] (제5판), 이용근, 박정학 외, 회중당
-. [최신일반화학] (2000년), 화교재편찬위원회, 동화기술
-. [일반물리
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한 흡광도와 농도 사이의 정비례 관계, 즉 Beer 법칙의 적용에는 한계가 있다. Beer의 법칙은 농도가 묽은 용액에서만 성립하고 농도가 진해져서 흡수 화학종 사이의 평균 거리가 가까워져 서로의 전자 분포 상태에 영향을 주게되면 일정한 파장
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못하여 오차가 생긴 것 같고, 다음에 실험할때는 비커나 다른 실험기구에 뭍은 물기는 확실하게 닦고 실험해야 되겠다고 생각했다
참고문헌
일반화학실험 - 금오공과대학교 1. 실험 제목
2. 초록
3. 수치 및 결과
4. 결론
5. 참고문헌
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1) 실험 목적
중합체를 여러 용매에 녹여 용해도 파라미터의 개념에 대해 알아본다. 2) 실험 원리 및 이론
중합체(polymer)란 몰질량이 매우 크고, 대부분이 사슬 모양이며, 단위체
(monomer)라 부르는 작은 분자로부터 얻어지는 분자이다. 이는 흔
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1) 실험 목적
- 마그네슘과 염산을 이용한 산화-환원 반응을 통해 수소 가스의 발생을 확인한다. 2) 실험 원리 및 이론
위 실험은 마그네슘과 염산을 통해 산화-환원 반응을 거쳐 수소 가스의 발생을 수
소의 연소로 확인하는 것이다. 1)
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화학적물리적 성질에 대한 이해는 필수적이다.
* 참고자료
재미있는 화학 여행,김희준, 2008
일반화학, Burns, Ralph A, 녹문당, 2003.
일반화학, Chang, Raymond, 청문객, 2002. I. 서론
II. 본론
1. 고대인들의 물질관
(1) 1 원소설
(2) 4 원소설
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화학종의 평형농도를 계산하라. (20 점)
19. 몰농도 (M) 대신 w/w, v/v, w/v 등과 같은 %농도 또는 ppm, ppb 등을 일반적으로 사용하는 이유를
구체적인 예를 2 개이상 들어서 설명하라 (20 점)
수업시간 강의내용 참고, %농도와 ppm 등은 ‘편의성’ 때문
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