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분류 체계
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실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
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피속에 카페인의 질량은 0.00015molx194 = 29.1mg이다.
동결건조 커피 700mg안에 카페인이 29.1mg이 있으면 카페인의 무게 퍼센트는
2.91mg/700mg x 100% = 4.15%이다.
실험을 하면서 카페인의 흡광도값이 예상되는 데이터나 다른조데이터보다 낮게 나와서 조
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화학적 특징도 공부할 수 있었다. 또 이 합성 반응을 공부함으로써 한계시약을 알 수 있었고 한계시약을 통해 글리신산 구리(ll)의 퍼센트 수득률을 구할 수 있었다. 또한 착화합물과 기하 이성질체에 대하여 자세히 공부할 수 있는 계기가 되
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화학 반응 식을 쓰시오
②항 :
③항 :
④항 :
6.주의사항
-원심 분리를 할때 균형을 잡아주면서 원심분리를 한다.
7.참고문헌
-네이버 백과사전, 다음 지식인 ,단국대학교 출판부 대학화학실험법, 1조ppt 자료
8.고찰
이번실험을 통해서 나는 1족
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report를 작성 하면서 평소에 늘 보았던 유리가 물처럼 생각보다 일반적인 물질과는 다른 특성을 가지고 있다는 것을 알게 되었다. 이때까지 고체라고도 알고 있었고, 특히 티비에서나 자주 나오는 복잡한 모양을 가진 유리로된 실험기구들을
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②에서 평형상수 K = 이다. ※평형상수값은 FeSCN2+ > Fe(SCN)2+
=> ①의 반응식에서 평형상수를 구할 때 분모에 [SCN-]이 있지만, ②의 반응식에서 평형상수를 구할 때, 분모에 [SCN-]2 이다. 그러므로 색을 띤 화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일 때
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엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
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자간의 상호작용이 작은 경우에 이 상태에 가까워진다. 또, 비슷한 화학구조를 가질 때 넓은 농도범위에서 이상용액의 성질을 나타내는데, 이를 완전용액이라고도 한다.
반대로, 이상용액이 형성되기 어려운 예로서 다음과 같은 경우가 있다
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일반 눈금실린더로 옮겨야 했는데, 이에 따라 정확한 시료를 이용하기가 많이 어려웠던거 같아서 아쉬움이 남는다.
7 References (참고문헌)
◇ Zumdahl, 'Chemistry 7/E', HONGHTON MIFFLIN 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물
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화학적 계열을 계산하면 다음과 같다.
en > H2O > Cl-
이론값에 따르면, en은 강한장 리간드이고 H2O는 중간장 리간드이며 Cl-는 약한장 리간드이므로 이론에도 맞는 결과값이다.
그런데 여기서 한가지 오차가 발생했는데 그것은 파장의 최대값
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