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평형 도달시 4.5몰의 C(g)가 생성되었다.
aA + bB cC + dD
화학 방정식의 계수는 모두 1로 같고, 따라서 4.5몰의 D(g)가 생성되고 A와 B는 각각 4.5몰씩 소모될 것이다.
따라서 [A]=6-4.5=1.5M, [B]=7-4.5=2.5M, [C]=[D]=4.5M이다.
∴ K = = 5.4
3. Reference :
일반화학, 화
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평형상수를 구할 수 없었다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 428 ~ 455
일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 495 ~ 530
Organic Chemistry / Marye Anne Fox, James K. Whitesell / Jones & Bartlett Publishers / 2004 / p.123 ~ 124
Peterson
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하니까 문제없이 실험을 할 수 있었다.
이번 실험을 통해서 화학평형을 자세히 이해할 수 있었고, 평형 상수를 구하는 방법을 배우게 되었다.
7. 참고문헌
-「줌달의 일반화학」(사이플러스)
- 「대학화학실험법」(단국대학교출판부)
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• 실험 주제 : 평형상수의 결정
• 실험 목적 : 비색법으로 착이온의 농도를 결정한 후 착이온 생성반응의 평형상수를 결정한다.
• 실험 이론
- Van der Waal`s force : 무극성 분자에서 전자의 운동으로 순간적인 쌍극자가 형성되
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상수(Ksp)
Ksp = [Ca2+][OH-]2
7. 실험 시 주의사항
수산화나트륨(NaOH)은 조해성이 있으므로 빠르게 측정하여 용액을 만든다. 또한 만약 흘렸을 경우에는 바로 휴지로 닦아낸다. 1. Subject
2. Object
3. Reagents & Apparatus
4. Theory
5. Experimental proce
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상수 K를 구한다.
Reference:①최신 일반화학(화학교재편찬위원회)p232~235
②일반화학(자유아카데미)p117~121 1.Title: 평형 상수의 결정
2.Theory: (1).평형 (2).평형 상수식 (3).질량 작용의 법칙
(4).I2(아이오딘 또는 요오드)의 성질
3.Process
4.Ref
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평형 0.00256-0.0004375 0.001-0.0004375 0.0004375
(24) C=3.5cm x 0.001M / 8cm = 0.0004375
(25) 0.00256-0.0004375 = 0.0021225
(26) 0.001-0.0004375 = 0.0005625
(27) K= 0.0004375/0.0021225x0.0005625 = 336
8.고찰
실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는
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화학실험 사례2(용해도곱상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4. 실험방법
1) 중크롬
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평형상수를 구하기 위해서 먼저 평형 상태에서의 Fe3, SCN, FeSCN2, 의 농도를 알아야만 한다. Fe3, SCN 의 농도는 일정 성분비의 법칙 (MV = M\'V\')을 이용하여 구하고 착이온 FeSCN2의 농도를 구하였다.
8. 참고문헌
표준 일반화학실험 , 대한화학회, 천
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험기구 및 시약
- 100 x 20mm 시험관 7개
- 시험관대
- 눈금실린더(10ml, 50ml)
- 눈금실린더(25ml) 4ro
- 드롭퍼
- 0.2M Fe(NO₃)₃
- 그래프 용지
- 0.002M KSCN
- 테이프
6. 참고자료
- 네이버 백과사전, 완자 화학2(230p~). KCS 대한화학회 표준일반화학실험 제 6개
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