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상수가 더 컸다. NaOH의 농도가 0.05M일때의 용해도곱 상수는 0.000000032이고 0.025M일 때는 0.000000032였다. 특히 용해도곱 상수는 온도에 따라서 변하기 때문에 온도를 주의해야했다. 일반화학 실험 - 용해상수의 결정
1. 실험 목적 (Purpose)
2.
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http://blog.naver.com/fbdltldks?Redirect=Log&logNo=60055804387
http://blog.naver.com/bewithforyou/60046135406
http://blog.naver.com/cikandin/80092695079 1.Title 용해도곱 상수의 결정
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>
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상수 사이의 오차율이 굉장히 컸었는데, 이론적인 이상기체 상수의 가까운 이상기체 상수를 구하기 위해 실험 장치에 추가할 수 있는 부가적인 장치가 궁금하였다.
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
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상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
6. 생각해볼 사항
1) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 시약병에 넣는 액체를 적절하게 선택해야한다. 기체와
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75mol*373.15K
= 0.213963 / 3.2650625
= 0.065531058 = 0.0655
기체상수(R)의 이론값: 0.082 기체상수(R)의 실험값: 0.0655
상대오차 : 20.12%
|이론값 - 실험값| ×100% = |0.082-0.0655| × 100%
이론값 0.082
= 20.12%
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아
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일반화학실험(대한화학회)
2) 네이버 백과사전(100.naver.com)
3) 구글(www.google.co.kr)
4) 위키백과사전(www.wikipedia.org) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌 및 사이
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기체상수의 결정
목적
• 일정량의 KClO3 열분해 반응에서 발생하는 산소기체를 통해 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기체상수(R)를 결정한다.
원리
• 이상기체 상태 방정식
- Boyle 법칙 : V ∝ 1/P (상수 n, T)
- Char
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상수 값과는 달리 실험 결과는 5.668×10-22 가 나왔는데 리포트의
앞에서 언급했듯이 스테아린산 헥산용액의 방울 수가 더 들어갔어야 했는데
정확히 실험을 하지 못해서 그랬고, 스테아린산 헥산용액에 정확한 스테아린산
의 질량을 알지 못해
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상수를 계산했으나, 좋은 결과를 얻지는 못했다.
3. 참고문헌
[1]. JChemEd.chem.wisc.edu Vol. 75 No. 1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학 실험 제6
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화학실험노트
[4] 식품과학기술대사전, 2008, 광일문화사- Beer의 법칙
[5] 화학용어사전, 2011, 일진사- 비색법
[6] William L. Masterton, 2014, 마스터톤의 일반화학 제7판, 사이플러스, page 521~533 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실
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