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평형상수를 결정할 경우 A의 농도가 거의
1`/`K_eq
의 값과 거의 같을 때 정확도가 크다.
이번 실험에서는 약산 지시약인 메틸 오렌지(methyl orange)의 산해리상수를 결정하는 것이다. 반응(2)의 역반응은
rm HM ~=~ H^+ ~+~ M^-
(11)
이고, 이때 산해리상
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평형상수는 실험자료로부터 계산되는 양이다. 이 양을 구하는 한가지 방법은 평형농도를 직접 측정하여 이 양을 질량작용에 표현에 직접 대입시켜 평형상수의 수치를 얻는 방법이다. 또 다른 방법은 반응의 표준자유 에너지를 이용하여 열역
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지시약으로 쓰이는 메틸오렌지(Methyl Orange)는 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리한다. 이것을 물감지시약으로 하여 각 pH마다의 흡광도를 재고, 그 흡광도를 재서 평형상수를 구하는 것이 이 실험이다. 각각의 pH용액 그래프와 0.2M
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: 공통이온 효과(공통이온의 존재에 의해 용해도가 감소) 8장 평형의 결과
8.1 Bronsted-Lowry 이론
8.2 양자화 및 탈양자화
8.3 다양자 산
8.4 양성양자 시스템
8.5 산-염기 적정
8.6 완충작용
8.7 지시약
8.8 용해도 상수
8.9 공통이온 효과
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상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4. 실험방법
1) 중크롬산칼륨에 의한 화학적산소
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평형 [化學平衡, chemical equilibrium]
http://100.naver.com/100.nhn?docid=173223
평형상수 [平衡常數, equilibrium constant]
http://100.naver.com/100.nhn?docid=181834
노르말농도 [-濃度, normality]
http://100.naver.com/100.nhn?docid=38402
아세트산 [Acetic acid]
http://en.wikipedia.org/wiki/CH3COOH
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평형상수는 각 성분의 비율에 의해 결정되므로 수산화나트륨 용액을 정확히 1N로 만들지 못했다 하더라도 많은 영향을 미치지는 않을 것이다. 이 때 수산화나트륨 용액이 맞는지 확인해보려면 페놀프탈레인 지시약을 첨가하면 된다. 만일 붉
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산화-환원 반응의 자발성 7
5. 평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식
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평형상수, 즉 형성상수 Kf는 다음과 1.이 론
1.1.착화합물 : 형성상수
1.2.킬레이트 : EDTA
1.2.1.킬론효과
1.2.2.EDTA 평형
1.2.3.형성상수
1.3.EDTA 적정곡선
1.4.관련식
2.실 험
2.1.실험기구 및 시약
2.1.1. 실험기구
2.1.2.시약
2.2.실험방법
2
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해리상수와 숫자적으로 같아진다. [H]=Ka이므로 이 지점에서는 두 용액의 Buffer capacity가 최대가 된다. 이 지점을 적정의 중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.실험과정
5.실험결과 - 강산,강염기 & 약산,
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