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실험이라 그런지 빛이 있을 때의 색깔이 더 구분하기 쉬웠다. 하지만 데이터에는 빛이 없을 때의 결과를 기록하였다. 다음에는 다른 방법으로 농도를 구하는 실험을 해보고 싶다.
7. References (참고문헌)
‘화학평형상수의 결정’ 프린트물
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공학화학실험
-화학평형상수 결정-
실 험 목 적
● 화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다.
• 화학반응식과 평형상수(K).
aA + bB ⇔ cC + dD
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goryId=32251
표준일반화학실험 제 6개정판, 천문각 p.161~p.164
최신일반화학실험 동화기술 p.163~p.175, p.210~p.211 실험 날짜
실험목적
실험준비물
개념
종류
pH
완충용액
화학평형
화학평형상수
지시약의 원리
변색범위
실험방법
참고문헌
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평형상수가 눈으로 측정했을 때 평형상수보다 크게 나왔다. 그리고 흡광도를 측정할 때마다 흡광도의 크기가 약간씩 계속 달라졌다. 그 이유는 오차의 원인에서 언급한 침전의 영향이 가장 컸을 것이다.
그리고 흡광도가 매우 조금만 변한다
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매우 유독하므로 흡입 않도록 주의한다.
아랫 부분에 있는 CCl₄용액이 섞여 들어가지 않도록 조심한다.
평형 상수를 계산할 때는 노르말농도를 몰농도로 바꾸어 주어야 한다.
5. 실험결과 1.원리
2.준비물
3.실험방법
4.주의사항
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. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다. 화학평형상수의 결정(예비)
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리
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)
<평형상수 구하기>
9. K= (각 농도 대입하여 평형상수 구하기)
<주의사항>
증기는 인체에 유독하므로 들이 마시지 않도록 주의한다. 목 차
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법과 이론적 설명
4. 실험결과
5. 주의사항
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평형상수(K\')는 정반응의 평형상수의 역수이다.
(3) 불균일평형(둘 이상의 상이 공존하는 반응계의 평형)에서의 평형상수 식에서는 순수한 고체나 액체는 제외한다. 이들의 농도는 일정하기 때문에 상수로 간주 할 수 있기 때문이다.
본 실험
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실험 결과와 값을 비교한다.
5. 참고문헌
[1] 두산백과- 가역반응, 평형상수
[2] MSDS- 시약조사: 질산, 티오시안산 칼륨, 질산제이철 구수화물
[3] 2018학년도 2학년 1학기 화학실험노트
[4] 식품과학기술대사전, 2008, 광일문화사- Beer의 법칙
[5] 화학
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실험을 한 것을 사진과 표를 보면서 이해하는 것은 다르기 때문이다. 하지만 이번 실험을 통해 알지 못했던 이론들에 대해 많이 알 수 있었고 적용해 볼 수 있었던 유익했던 실험인 것 같다.
<출처>
일반 화학 실험-대한 화학회 (p.174~p.181)
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