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일반적으로 산-염기 중화 반응을 기초로 하며, 이 과정에서 플라스틱 피펫 및 뷰렛을 사용하여 정확한 부피를 측정하며, pH 지시약을 활용하여 종말점을 결정하였다. 이 연구에서는 1. Abstract
2. Experiment
1) 실험 기기
2) 실험 방법
3. Re
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실험 전에 혼합되어야 하며, 혼합 후 30분 정도 안정화시키는 과정이 필요하다. 이때, 이 시약은 단백질과 결합하여 청색 복합체를 형성하게 된다. 이제 준비한 시료와 표준 단백질 용액을 각각의 시험관에 분주한다. 각 시험관은 일반적으로 5
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대한 중량백분율의 합게를 100으로 나 눈 값으로 정의한다. 일반적으로 잔골재의 조립률은 2.3~3.1사이가 좋다고 하며, 굵은골재에 대해서는 6~8이 적당하다.
실험결과 골재의 표준입도 범위에 속하는 결과 값이 나왔다. 다만, 1번의 실험 값 을
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일반적으로 산성 용액과 염기성 용액을 혼합 1. Theme
2. Date
3. Name & Coworker
4. Purpose
5. Principle
1) 중화반응
2) 중화 적정법
3) 중화 적정 곡선
4) 산 · 염기 표준용액의 조제
5) Factor (F)
6. Reagent & Equipment
7. Method
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실험결과는 시편 A, 시편 B, 시편 C의 총 30개의 데이터를 엑셀로 정리하였고, 이 데이터를 바탕으로 시편 A, B의 차이를 t-test로 확인 한 결과 p value <0.01 이라는 값이 나왔으므로 시편 A의 화학반응 처리 후 얻어진 시편 B는 원래의 물질 A와는
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. 고유점도는 일반적으로 고분자가 희석된 용액에서 점도와 농도의 함수로 정의된다. 고유점도를 측정하는 표준적인 방법 중 하나는 히르시 및 더 공식을 사용하는 것이다. 고유 1. 이론
2. 실험
3. 실험결과
4. 고찰
5. 참고문헌
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화학대사전”, 도서출판 세화, 서울, 2001.
김학준, “화학공학개론”, 문운당, 서울, 2000. 1. 목적(Objective)
2. 요지(Summary)
3. 이론(Theory)
4. 시약, 기구, 장치(Reagents, Instruments, Apparatus)
5. 실험 방법 및 과정(Experimental Procedure)
6. 계산(C
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내려갈 때 백침이 생기는 온도를 읽어서 기록한다.
이 두 온도 값의 평균치를 이 농도에서의 임계공용 온도로 한다.
다른 농도에 대해서도 마찬가지로 실험하여 임계공용온도를
구한다. 1.원리 및 목적
2.기구 및 시약
3.실험방법
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실험 목적에 부합하였으며, 중화반응을 효과적으로 이해하는 데 큰 도움이 되었다. A 0.1N HCl 용액의 제조 및 분석
1. 실험의 목적
2. 이론적 배경
2.1 산성 표준 용액의 이해
2.2 염산의 정제 및 증류 절차
2.3 염기성 고체 용액으로의 정량
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a. 부식일반
b. 국부부식(Local corrosion)
1) Pitting corrosion (공식부식 혹은 점식부식)
2) Crevice corrosion(틈새 부식)
3) Oxygen-concentration cell(산소 농도 전지)
4) Galvanic corrosion(등전기 부식)
5) Intergranular corrosion(입자계부식)
6) Stress-corrosion cracking(응력
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