|
적정
침전적정
착물화법 적정
산화-환원 적정
부피분석
적정(titration) : 분석목적성분(analyte)이 표준용액과 반응하여, 반응이 완결되는데 필요한 적정용액(titrant)의 부피를 측정함.
분석물질 : 농도를 모름
표준용액(standard solution) : 농
|
|
|
적정 한다.
유의사항.
침전법 적정에서는 적정 도중에, 특히 종말점 부근에서 잘 저어야 한다. 이것은 침전입자에 흡착되어 있는 이온을 완전히 반응시키기 위한 조치이다.
이 Mohr법은 염화물, 브롬화물의 정량에 이용된다. 요오드화물 및 티
|
|
|
★ 실험목적
이 시험방법은 연소 등에 따라 굴뚝 등에서 배출되는 배출가스 중의 황산화물( SO₂+ SO₃)을 분석하는 방법으로 이 실험을 통해 그 이론을 배우며 과정을 익힌다.
★ 이론적 배경
황산화물에 대하여
시료채취
시료 채취 장치
|
|
|
침전이 더 이상 생기지 않을 때까지 약 22mL 가한다. 지시약 P. P를 1~2방울 가한다음 잘 저으면서 0.1N-HCl로 적정한다.(fNaOH= 1.0131, fHCl = 0.9476)
NaHCO3% =
Na2CO3% =
f
NaOH의 f값 : 1.0131
f\'
HCl의 f값 : 0.9476
a
총알칼리 중화하는데 소비한 HClmL * f(0.9476)
b
30mL
|
|
|
칭취하여 액체시료는 그대로 희석하고, 고체시료는 NaCl을 침출한 후 희석하여 AgNO3 표준용액으로 적정하여 NaCl의 양을 구한다. NaCl과 AgNO3가 작용할 때 다음의 화학반응식과 같이 AgCl의 난용성 침전을 생성한다.
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
|
|
|
침전물을 가열 농축할 때 액체가 밖으로 튀는 일이 적으며, 바닥이 넓어서 안정되어 있다. 용액을 담아 놓거나 중화 적정할 때 쓰인다. 재질은 연질, 경질의 유리, 파일렉스 유리, 석영유리 등이다.
3. Procedure
공업용 염화나트륨 5∼6g을 정확히
|
|
|
.00056844 0.9726 1.7 20 100/5 = 0.376 %
7. Discussion
이번 실험은 침전 적정법을 사용하여 식품중에 있는 소금의 정량을 알아보는 실험이다. 실험 하기전에 예상했듯이 간장은 NaCl이 15%로 소금의 양이 많은 것을 알았다. 간장은 물로 20배 희석 시켰서 25ml
|
|
|
적정에 필요한 바탕적정 ()
-종말점과 당량점사이에 나타나는 적정오차를 결정하기 위하여 적정이 완결된 때의 용액의 마지막 부피와 같은 부피의 물속에 지시약 1.0ml를 첨가한다. 약 0.5g의 탄산칼슘을 첨가 하면 비활성 침전들이 생긴다. 이
|
|
|
적정에 이용된다. Cl의 경우는 NaCl용액을 비커에 받아서 KCrO 용액을 지시약으로 가하고, 뷰렛으로 질산은(silver nitrate, AgNO)표준용액을 떨어뜨리면 용액중의 Cl은 염화은(silver chloride, AgCl)으로서 백색 침전을 이룬다. << AgNO + NaCl → AgCl + NaNO &
|
|
|
적정할 수 있도록 해준다.
이번 실험의 침전 적정 그래프를 엑셀을 사용하여 그려보면
Ksp=
PM
[M]
[X]
VM(ml)
1.10E-10
8.2
6.30957E-09
1.74E-02
2.74E-01
CM=
8.1
7.94328E-09
1.38E-02
3.00E+00
0.25
8
0.00000001
1.10E-02
5.21E+00
CX=
7.9
1.25893E-08
8.74E-03
7.01E+00
0.0178
7.8
1.58489E-08
6.
|
|
메뉴펼치기
