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원자 분자)
매우 많음
구성 원소
헬륨
산소
수소, 산소
질소, 수소
탄소, 수소, 산소, 질소, 인 등
3. 이온 결합 물질
- 금속과 비금속의 이온 결합으로 형성 (양이온 + 음이온)
- 염화나트륨의 이온 결합 (Na+ + Cl- → NaCl)
○ 원소 기호와 화학식
1.
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원자론(1808)
1. 원소는 원자라고 하는 매우 작은 입자로 구성
2. 한 원소의 원자들은 모두 동일하며, 크기, 질량, 화학적 성질이 모두 동일. 한 원소의 원자들은 다른 모든 원소의 원자와 서로 다르다.
3. 화합물은 두 개 이상의 원소의 원
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여러 원소가 화합하므로써 더 안정한 상태가 되기 때문이다. 또한 이런 화합물의 결합상태에 따라 물질의 특성이 현저히 달라짐을 알 수 있다. Ⅰ. 화학 결합이란?
■ 화학 결합
■ 원자의 구조
Ⅱ. 화학 결합의 종류
Ⅲ. 결 론
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합니까?
현장에서는 겪어야할 어려운 일들이 많은데 가장 힘든 점은 무엇이라고 생각합니까?
마지막으로 하고 싶은 말이 있습니까? 행정실무사 자기소개서,행정실무사자소서 지원동기,행정실무사 자소서 행정실무사 면접질문 교육공무
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합 했다고 생각하는 산소의 질량중에 질소의 질량이 포함되어 있는 것이다. 그러면 원래의 결합한 산소의 질량은 더 적다는 것인데, 그러면 산소의 원자량은 참값에서 더 멀어지게 된다. 따라서 Mg가 질소기체와 반응하는 것은 오차의 원인이
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+ 3O2 → 3H2O + 2CO2
14
28.11
15
②
화학반응식
번호
정 답
1
⑤
2
①
3
③
4
②
5
④
6
⑤
7
①
8
⑤
9
Ca3(PO4)2
10
10 L
11
④
12
①
13
⑤
14
⑤
착이온과 그화합물
1
①
2
②
3
④
4
④
5
⑤
전형원소와 그 화합물
1
Na + H2O → NaOH + H-
2
① 없음
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합니다. 1. 공통 목차
1.실험 목적
2.실험 과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의
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화학
에너지(Energy) : 일을 할 수 있는 능력
• 복사 에너지(Radiant energy) : 태양으로 부터 얻음, 지구상에서 가장 중요한 에너지원
• 열 에너지(Thermal energy) : 원자와 분자의 무질서한 운동과 관련된 에너지
• 화학 에너
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오차가 발생되었을 가능성은 없을 것이다. 만약 다 마르지 않았다면 침전의 무게가 더 무거웠을 것이고, 그러면 오히려 원자량이 더 작게 구해졌어야 하기 때문이다.
5. Reference
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2-4.htm : 일반화학 실험 싸이트
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결합이론
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1. VSEPR ; valence shell electron-pair repulsion
(원자가껍질 전자쌍 반발이론)
≪ 그 림 ≫
한 원자의 원자가 껍질에 있는 전자쌍이
다른 전자를 각각 배척한다는 가설에 근거
하여 분
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