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열() = 용해열() + 중화열()임을 확인하여 엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내
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열() = 용해열() + 중화열()임을 확인하여 엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내
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실험 B ΔH2의 측정
3) 실험 C ΔH3의 측정
4) 헤스의 법칙의 증명
4. Discussion
1) 실험 결과가 나타나게된 과학적 분석
2) 오차의 원인에 대한 분석
3) 실험에 대한 전체적인 의견
5. Reference
6. 숙제
1) 헤스의 법칙과 열역학
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요인으로 작용 할 수 있다.
5. Reference
책 제목
출판사
저자
출판연도
참고페이지
화공 열역학 실험
강태범,이현경 저
네이버 ‘라울의 법칙’로 검색시 http://blog.naver.com/dyner/100190110343 1. Description
2.Data sheet
3. Result
4.Discussion
5. Reference
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A.연 혁.
B.연도별 주요 교과목.
C.연도별 교과목 변화.
2)인천대학교.
A.연 혁.
B.연도별 주요 교과목.
C.연도별 교과목 변화.
3)세명대학교
A.연 혁.
B.연도별 주요 교과목.
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열이 용액의 온도에 영향을 끼쳤을 가능성이 있다.
4) 용액의 비열을 증류수의 비열과 같다고 가정하에 용해열을 계산했는데 실제로 증류수의 비열과 같을 수는 없을 것이다. (이물질로 인해)
8-3. 실험A, 실험B의 개선된 실험방법
1) 용매로 증
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용해열을 계산하니 -57 KJ /mol 이 나왔다. 물의 온도가 증가하였으니 이 반응은 발열반응이고 부호는(-) 이다. 실험B에서는 시료를 질산암모늄으로 사용하였다. 열량계에 시료를 넣고 온도를 측정하니 실험A보다는 느린 속도로 온도가 감소하였
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물의 열량변화를 측정하면 용해열을 알 수 있다. 부호 규약은 흡열반응이 (+) 양, 발열 반응이 (-) 음이다.
실험A에서는 시료를 염화칼슘으로 사용하였다. 열량계에 염화칼슘을 넣고 온도 측정을 하였더니 매우 빠른 속도로 온도가 증가하는 것
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열 반응을 일으킨다.
③ 증류수
★ 폐시약의 처리
- 염화칼슘 () : 염화물이기 때문에 무기 처리한다.
- 질산암모늄 () : 질산 염이기 때문에 무기 처리한다.
4. 실험 방법
< 염화칼슘()의 용해열()및 용액의 총괄성()>
1. 비커에 증류수를 100ml
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되었을 것이라고 생각한다.
5. Reference
[1] 용해열 예비레포트
[2] MSDS (안전보건공단 화학물질정보)
[3] William L. Masterton, 화학교재연구회, 2014, 일반화학 제7판, 사이플러스, 244~261p 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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