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열() = 용해열() + 중화열()임을 확인하여 엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내
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열() = 용해열() + 중화열()임을 확인하여 엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내
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실험 B ΔH2의 측정
3) 실험 C ΔH3의 측정
4) 헤스의 법칙의 증명
4. Discussion
1) 실험 결과가 나타나게된 과학적 분석
2) 오차의 원인에 대한 분석
3) 실험에 대한 전체적인 의견
5. Reference
6. 숙제
1) 헤스의 법칙과 열역학
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되었을 것이라고 생각한다.
5. Reference
[1] 용해열 예비레포트
[2] MSDS (안전보건공단 화학물질정보)
[3] William L. Masterton, 화학교재연구회, 2014, 일반화학 제7판, 사이플러스, 244~261p 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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실험방법
1) 용매로 증류수를 사용한다.
2) 되도록 실험을 지체하지 않는다.
3) 열량계의 뚜껑을 플라스틱 재질로 만들어 안의 내용물이 보이게 한다.
4) 젓게로 내용물을 휘저을 때 되도록 마찰열이 생기지 않도록 한다.
8-4. 실험C 결과 고찰
1)
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실험C에서는 싸이오황산나트륨 20g에 물 20ml를 넣고 가열하여 녹여 주었다. 시료를 용해시키는 중에 우리는 잘 녹지 않아서 물을 조금 더 부어 넣었다. 빨리 녹이려고 물을 더 많이 넣어 주었는데 이것은 결과적으로 실험 실패의 원인이 되었다
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용해열과 과냉각 상태
2. Object
3. Principle
① 용해열
② 비열과 열용량
③ 열량계
④ 엔탈피
⑤ 과포화용액
⑥ 과냉각 용액
⑦ 과열
⑧ 엔트로피
4. procedure
실험A. 염화칼슘의 용해열
실험B. 질산 암모늄의 용해열
실험C. 과냉각 상
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11.58 (%)
상대오차율 : 약 11.58 (%)
결과값에서 차이가 약 200 가량 나긴 했으나, 대체적으로 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 식을 만족하는 결과값이 도출되어, Hess의 법칙이 성립함을 알 수 있었다. 1. 실험의 목적
2. 실험의 결과
3. 실험 후 토의
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. 이러한 용해도 차이를 이용한 분별 결정을 하면 불순물로 포함된 을 분리해 낼 수 있다.
5. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학과 ‘화공기초실험1’ 2009,pp24-28 1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 결과
4. 결과 분석 및 토의
5. 참고문헌
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용해열을 계산한다.
설험 B. 질산암모늄의 용해열
1) 열량계의 처음 온도와 가장 낮은 온도와의 차이를 계산해서 흡수된 열의 양을 계산하고, 질산암모늄의 몰 용해열을 계산한다.
실혐 결과
실험 A. 염화칼슘의 용해열
1. 열량계에 담긴 물의
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