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결합
- 금속 양이온과 자유 전자 사이의 정전기적 인력에 의해 이루어지는 결합
수소 결합
- F, O, N과 같이 전기 음성도가 큰 원자와 공유 결합을 하고 있는 수소원자와, 다른분자 중의 전기 음성도가 큰 원자 사이에 적용하는 인력.
- 화학
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분자의 산소에 있는 전자쌍에 끌린다. 일반적으로 수소결합은 원자와 원자를 몇 개의 점으로 연결하여 표시한다. 수소결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉, 결합력은 판데르바알스힘보다 크나 공유결합의 힘보다는 10배정도
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결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉 결합력은 반데르발스힘보다 크나 공유결합의 힘보다는 10배정도 작다. 수소결합의 상호작용은 화학결합의 한 형태로 보기보다는 강한 분자간의 힘으로 보는 것이 일반적인 견해이다.
5)
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화학결합
1) 생체 분자를 구성하는 화학원소
2) 생화합물의 화학적 특성
3) 공유결합과 비공유결합
4) 공유결합(covalent bond)
5) 비공유결합(noncovalent bond)
4. 생체 용매로서의 물
1) 물의 생물학적 역할
2) 물의 구조 및 수소
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화학.
• 유기화합물의 특징
: 모든 화합물이 탄소(C) 원자를 가지고 있다.
• 유기화학 → 탄소화합물에 대한 연구
• 탄소(C)
① 4A족 원소
② 4개의 원자가 전자를 공유하고 4개의 강한 공유결합 형성
③ 서로 결합하여 긴 사슬
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화학결합이다. 일반적으로 수소결합은 O·N·F등 전기음성도가 강한 원자 사이에 수소원자가 들어갈 때 생기는 것으로, X－H…Y와 같이 표시된다. 이것은 X－H…Y라는 결합에서는 X－H가 공유결합이라도 X의 강한 전기음성에 의하여 수소원자의
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결합되어 있는 원자
E는 고립전자쌍을 표시한다. I. 화학결합의 종류
II. 공유결합의 모형(공유결합을 설명하는 두 가지 모형)
III. Lewis 구조를 그리는 방법
IV. VSEPR(Valance Shell Electron Pair Repulsion) 모형
V. 분자 궤도함수 모형
VI. 상
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분자 사이에는 분산력만 작용하므로 무극성 분자의 성질은 분산력에 의해 큰 영향을 받게 된다. □ 화학 결합의 종류
○ 화학적 결합
[1] 이온결합
[2] 공유 결합
[3] 금속 결합
○ 물리적 결합
[1] 수소 결합
[2] 반데르발스 결합
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화학적 관점에서 중요하다고 생각되고 위에서 언급한 내용과 관련있는 부분 위주로 기술하였다는 것을 언급 하고 싶다.
4.3.1 세라믹스의 화학결합
비금속의 무기질 고체재료인 세라믹스에는 이온결합과 공유결합을 볼 수 있다. 각각의 특징
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결합 물질은 분자가 아니므로 실험식으로 나타낸다 (1) 이온결합 : 양이온(=금속) + 음이온(=비금속)
1) 이온 : 중성의 원자가 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띠는 입자
2) 이온화
3) 이온 결합성 물질의 성질
(2) 공유결합 : 비금속 + 비금속
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