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실험장치 밖으로 빠져나갈 수 있다. 이 때문에 실험값에서 이론값에 대한 오차가 발생했을 것이다. 그러나 아예 예전에 실험했던 65.5%의 조성의 유출액을 얻어낸 실험에 비하면 훨씬 보안된 모습을 보여 인상깊고 공학자로서 나아갈 수 있는
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◎ 실험목적
1) 메탄올을 이용하여 원하는 농도의 수용액을 제조한다.
2) 단증류 실험장치의 조작법을 경험하고 회분조작으로의 단증류 원리를 확인한다.
3) 원액의 부피에 대한 유출액과 잔류액의 변화를 확인한다.
◎ 실험이론
1) 증류
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실험결과 및 고찰
사용한 염화세바코일의 질량 2.242g
사용한 질량 헥사메틸렌다이아민 3g
생성된 나일론의 질량 1.976g
나일론의 이론적 수득량 2.643g
수득률 74.76%
5.결과 및 종합의견
이실험애서 우리는 실험과정에서 문제가 생겨 올바르게 실험
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1.실험목적
여러 지시약 범위를 이용하여 변색을 확인하고 이결과로부터 용액의 ph를 알아낸다.
2.실험 원리
pH는 수소이온의 활동도에 대한 음의 상용지수이다. pH를 이용해 용액의 산성 및 염기성의 정도를 알 수 있는데 산과 염기는
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액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.
Ca(OH)2(s) ? Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
이 반응의 평형상수인 용해도곱 상수는 다음과 같이 표현된다.
Ksp = [Ca2+][OH-]2
*************(이하생략)*********** 1.실험목적
2.이론적 고찰
3.실험
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않는다. 또한 메니스커스면을 못 맞추어 미지시료를 녹일 때 충분히 녹이지 못하였거나 플라스크를 뒤집어 흔드는 과정에서 마개로 용액이 세었거나 용액의 휘발성 때문에 공기 중으로 날아갔을 경우 오차가 나타날 수 있다. 없음
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평형 데이터가 존재하지 않아 인터넷을 참고해 평형 데이터를 구하고 POLYMATH를 이용하여 잔류액의 조성을 구할 수 있었고 analytical integration을 할 때는 앞의 경우와는 다르게 상대휘발도가 모든 조성에서 일정하다고 가정하여 적용할 수 있었
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액체보다 휘발성이 큰 성분이 더 많이 들어있는 혼합물이 얻어진다. 이러한 과정을 반복하면 휘발성이 큰 화합물을 순수하게 분리할 수 있다. 이러한 분리 방법을 증류(distillation)라고 하며, 액체 혼합물을 정제하는 중요한 실험 방법으로 사
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화학적 조작이 행하여지는 물질적인 장치
b. 측정기구 혹은 감지기 : 벨로우 혹은 다이아프람, 가스 크로마토그라프 등등
c. 전송선: 측정신호를 감지기로부터 제어기로, 제어신호를 제어기로부터 최종제어요소로 전달하는데 사용
d. 제어기 :
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평형에서의 잔류용액의 농도(M)
위 식의 양변에 ln을 취하면 다음과 같다.
평형에서의 잔류용액의 농도를 y에, 흡착된 CuSO4의 무게를 x에 넣고 1차 선형회귀를 하여 기울기 n 절편 ln k를 구할 수 있을 것이다.
참고문헌
P.W. Atkins, Physical Chemistry, oxf
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