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Ⅰ. 실험목표
- 농도의 여러 단위를 알고, 몇 가지 농도의 용액 제조 방법을 익힌다.
Ⅱ. 실험방법
실험1 0.5M HCl 용액 만들기
가) 0.5M HCl 용액 50 ml를 만들기 위하여 필요한 진한 염산의 부피를 계산한다. [참고 : 진한 염산 (> 35%, 12M)]
나) 1
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Ⅳ. 고찰
용액과 용해도에 관련된 실험을 진행하였다. 1.0g의 와 는 5 ml의 물에서 둘 다 불포화 용액을 만들었고, 퍼센트 농도는 둘 다 17%, 몰농도는 각각 . . . 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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-염기 적정에 대한 총 세가지 실험을 진행하였다. 첫번째는 표준 옥살산 용액의 제조, 두번째는 표준 수산화나트륨 용액의 제조, 세번째는 식초 중의 아세트산 농도 결정 실험이다.
0.5 N 옥살산 용액 50 ml를 만드는데 필요한 옥살산 무게는 몰
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이번 실험은 산화-환원반응을 통해 과망간산칼륨 용액을 표준화하여 과망간산칼륨용액의 정확한 몰농도를 구하는 실험이다. 표준용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아
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[네이버 지식백과] (https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389713&cid=60217&categoryId=60217)
스핀양자수, [네이버 지식백과] (https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827669&cid=62802&categoryId=62802) 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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이번 실험은 대표적인 강산인 HCl과 대표적인 강염기인 NaOH의 중화반응을 이용해서 반응 전후의 상태를 같게 하고 경로를 다르게 한 후, NaOH(s)의 용해열, NaOH(s)와 HCl 용액의 반응열을 측정하여 총열량 불변의 법칙, 헤스의 법칙, 엔탈피가 상태
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Ⅰ. 실험목표
- 실제기체가 이상기체의 법칙을 따른다는 가정하에, 시료를 가열하여서 생성된 기체의 부피과 소모된 시료의 양을 측정하여 기체의 상태를 기술하는 데 필요한 기본 상수인 기체상수의 값을 구해본다.
Ⅱ. 실험방법
1. 약 2.
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이번 실험은 기체의 부피와 온도 조건을 변화시키면서 그들 사이의 정량적 관계를 조사함으로써 샤를의 법칙을 확인하고 절대온도의 개념을 이해해보는 실험이다. 이 실험을 통해 일정한 압력에서 기체의 부피와 온도는 비례한다는 사실을
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이번 실험은 이상기체 방정식을 이용해 온도에 따른 물의 수증기압을 구하고, 이를 통해 물의 증발열도 도출해낼 수 있는 실험이다. Clausius-clapeyron 식을 이용하여 증발열을 계산하기 위해 x축을 1/T y축을 수증기압에 ... 목표
방법
결과
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이번 실험은 용액의 총괄적 성질(총괄성)중의 하나인 어는점을 측정하여 용액 내에 존재하는 용질의 분자량을 계산하여 보는 실험이었다. 벤젠과 나프탈렌+벤젠 용액의 어는점을 각각 측정한 것을 기반으로 시간에 따른 온도 그래프를 그려
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