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화학적 측정법을 사용해야만 한다.
반응용기를 제작할 때 시험관의 주둥이 근처를 불꽃으로 가열하여 뽑아 늘여야 하는데 시험관 대신 작은 플라스크를 이용하였다. 작은 플라스크는 필름으로 막아서 사용하였는데 용기안의 기체가 빠져나
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화학적 조성이 같은 계로 된 전지
* 표준 전극 전위
25℃, 1기압에서 산화·환원 반쪽반응에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때의 전위
* 양극&음극
화학전지의 두 극 중에서 전위가 높은 극은 양극이고, 전위가 낮은 극은 음극이다.
*기전
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가정 하에 실험값이 성립하는지 알아보았을 때 △H4에서 방출된 열량은 1135.594404J 이고 △H5에서 방출된 열량은 530.47644J, △H6에서 방출된 열량은 463.50532J 이다 △H5+△H6의 값은 993.98176J 이므로 오차값은 141.612644J이된다. 오차가 난 이유를 생각
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실험제목 :양이온의 분석
목적: 1족 양이온의 특성을 각개반응을 통하여 이해하고 이들의 특성을 이용하여 양이온 제1족 혼합액을 서로 분리해서 특수시약으로 확인하는 계통분석을 하고자 함.
이론: Ⅰ족 양이온 (Ag,Hg,Pb)
: 몇몇 이온들은
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실험제목: 반응열측정
실험목적: 반응열을 측정하여 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
실험이론:
1. 화학 반응에서 에너지 변화
거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다. 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지
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이 일어나는 반응이다. 가역반응이란 화학평형이 유지되고 있는 반응이라고도 할 수 있으며 모든 반응은 가역반응이라고도 할 수 있다.
* 정반응
가역반응인 화학반응에서 반응물질로부터 생성물질로 가는 반응이다.
* 역반응
화학반응에서
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동국대 유기및분석화학실험 oxidation 실험 레포트입니다.
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화학실험에서 액체 또는 용액의 부피를 측정하거나 일정량의 부피를 취하기 위하여 여러 가지 유리기구들이 사용된다. 다음의 유리기구들의 모양과 사용법을 알아보자.
3. 농도가 30% (w/v)인 설탕물 용액 500g을 제조하였다. 이때 사용된 물과
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하여 물과 염을 생성하는 반응
헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙
엔탈피 : 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에
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1. 제목 : 아보가드로 수의 결정
2. 목적 : 물 위에 생기는 단층막을 이용하여 1몰에 존재하는 분자수로 아보가드로 수를 결정한다.
3. 원리 : 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 한다. 아보가드로 수는
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