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* 불포화용액
- 용매가 녹일 수 있는 양보다 적은 양의 용질이 녹아 있어 용질을 더 녹일 수 있는 용액으로 용해도는 온도에 따라 바뀌기 때문에 포화용액의 온도를 변화시켜 불포화용액으로 만들 수 있다.
* 포화용액
- 일정 온도에서 일정
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상수)
2)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=604964&cid=42420&categoryId=42420
(르샤틀리에(Le Chatelier)의 법칙)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
(용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko
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* 오차분석
① HCl 용액 만들기: HCl 용액은 적정에서 표준용액으로 사용되기 때문에 정확한 농도를 요구했다. HCl 12M 용액 0.83mL를 부피 플라스크에 넣고 증류수를 넣어 100mL로 만들어 0.1M을 만들었다. 하지만 0.83mL를 맞추기가 어려워서 대략 비
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, =11200%이다.
5. log[Ca2+] 대 log[OH-]를 그래프로 그리고 Ksp를 구하여라.
Ksp=[Ca2+][OH-]2
logKsp=log[Ca2+][OH-]2
logKsp=log[Ca2+]+2[OH-]
log[Ca2+]=logKsp-2log[OH-]
y =logKsp- x
순수한물 log[ca2+]=log0.0325=-1.488 log[OH-]=log0.065=-1.187
0.1M NaOH log[ca2+]=log0.01=-2 log[OH-]=log0.02=-1.699
0.05
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NaOH : 0.015/2= 0.0075M
2) 0.06M NaOH : 0/0= 0M
● Ca(OH)₂ 용해도
- 〔Ca2〕×74.09g/mol×0.1
1) 증류수 : 0.02×74.09×0.1= 0.1481
2) 0.02M NaOH : 0.015×74.09×0.1= 0.1111
2) 0.04M NaOH : 0.0075×74.09×0.1= 0.05557
2) 0.06M NaOH : 0×74.09×0.1= 0
● Ksp
- Ksp=〔Ca2〕〔OH〕^2
1) 증류수 : 0.02×0.04
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-「일반화학실험」(2006), 박병빈 외 6명, 자유아카데미
-홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실 실험자료
-네이버 두산 EnCyber 백과사전 1. 실험 목적
2. 이론
3. 기구 및 재료
4. 실험방법
5. 주의사항
6. 참고 문헌
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용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의 한다.
부흐너 깔대기 사용시 한번 사용하고 난 깔대기 안을 깨끗이 세척하여 다음 시료의 농도 변화가 일어나지 않도록 한다.
*참고문헌
홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실- 화학공학 기초실험 지
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62802)
포화용액, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945353&cid=47337&categoryId=47337)
르샤틀리에의 원리, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945045&cid=47337&categoryId=47337) 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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억제하려는 방향으로 반응이 진행되어 용해도가 감소한다. 그래서 용해도 증류수>0.02M NaOH>0.04M NaOH>0.06M NaOH 크기를 가진다.
- Ksp의 값도 OH 이온이 많을수록 작다. 문헌 값은 Ksp=4.68×10으로 실험과는 오차가
발생하였다. 없음
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