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실험이라 그런지 빛이 있을 때의 색깔이 더 구분하기 쉬웠다. 하지만 데이터에는 빛이 없을 때의 결과를 기록하였다. 다음에는 다른 방법으로 농도를 구하는 실험을 해보고 싶다.
7. References (참고문헌)
‘화학평형상수의 결정’ 프린트물
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평형상수 K를 구하면
* K = (0.0088M) / (0.00006 M) * (0.1912M)
= 767.08
6. 고 찰
이번실험에서 우리 조는 화학 평형 상수의 결정에 대한 실험을 하였다. 이번 실험은 반응 혼합물이 평형에 도달하기 위해 진행하는 방향을 예측하고, 평형에 도달한 후 반응
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화학평형에 영향을 주는 인자들은 농도, 부피, 압력, 온도, 촉매가 있다는 것도 알수있었다.
4. References
주[1]
http://210.218.66.12/~jykim/
화학2-03/5.화학반응-2.화학평형.htm
주[2] 신형식, 화학공학기초실험, 전북대학교 환경.화학공학부, chapter4, 2003&nb
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공학화학실험
-화학평형상수 결정-
실 험 목 적
● 화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다.
• 화학반응식과 평형상수(K).
aA + bB ⇔ cC + dD
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물질과 파장만에 따라 정해지는 상수이다.
베르의 법칙3) : 기체 또는 용액에 의한 빛의 흡수는 그 속의 분자수만에 따라서 정해지고, 묽힘 [일반화학실험] 평형상수의 결정
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
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goryId=32251
표준일반화학실험 제 6개정판, 천문각 p.161~p.164
최신일반화학실험 동화기술 p.163~p.175, p.210~p.211 실험 날짜
실험목적
실험준비물
개념
종류
pH
완충용액
화학평형
화학평형상수
지시약의 원리
변색범위
실험방법
참고문헌
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평형상태에 있는 어떤 계가 부피, 온도, 반응물 혹은 생성물의 온도 변화 등의 외부의 자극으로 교란된 경우에 이 계는 이 자극을 중화하려는 방향으로 작용한다.
이번 실험을 통해서 우리는 Le Chatelier의 원리를 확인해 볼 수 있었다. [화학
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평형상수가 눈으로 측정했을 때 평형상수보다 크게 나왔다. 그리고 흡광도를 측정할 때마다 흡광도의 크기가 약간씩 계속 달라졌다. 그 이유는 오차의 원인에서 언급한 침전의 영향이 가장 컸을 것이다.
그리고 흡광도가 매우 조금만 변한다
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매우 유독하므로 흡입 않도록 주의한다.
아랫 부분에 있는 CCl₄용액이 섞여 들어가지 않도록 조심한다.
평형 상수를 계산할 때는 노르말농도를 몰농도로 바꾸어 주어야 한다.
5. 실험결과 1.원리
2.준비물
3.실험방법
4.주의사항
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. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 착이온의 전하량에서 리간드의 총 전하량을 뺀 값이다. 화학평형상수의 결정(예비)
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리
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