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화학 전지에서 전기의 발생은 단순히 두 금속의 접촉이 아닌 산화, 환원에 의한 전위차가 그 원인이라는 사실이 독일의 물리학자인 리터와 영국의 물리학자인 패러데이에 의하여 밝혀졌다.
구리판과 아연판을 묽은 황산 용액에 담그고 구리
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실험목적
금속의 산화력 또는 환원력의 크기를 비교해보고, 질산아연과 질산구리를 이용하여 화학전지를 만들어 화학전지의 기전력을 측정한다.
실험기구
아연판 1개
구리판 1개
염다리 1개
전지에서 산화반응이 일어나는 반
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화학I,Ⅱ
[6]일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell
*결론 및 느
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못하였기 때문에 일어난 오차로 추정된다.
5. Reference
1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, Oxtoby, Saunders College Pub., 1999
Chapter 11 , Chapter 12
2) 표준 일반 화학 실험 제 5 개정판, 대한 화학회, 천문각, 1999
실험 18장
3) http://kr.encycl.yahoo.com/ 없음
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실험 제목
실험 목적
실험기구 및 시약
실험방법
이론
예상결과
참고문헌
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금속 간 산화 환원 반응
24-WELL PLATE 에 1.0 M의 구리용액, 철용액, 아연용액을 2ML 씩 3군데에 옮겼다.
구리, 철, 아연판을 준비하고 사포질을 해주었다.
산화를 방지하기 위한 코팅을 벗겨내기 위해서 또는 판 주변에 붙어있는 불순물을 제거
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산화)
2http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=298313&cid=42412&categoryId=42412
(환원)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1139321&cid=40942&categoryId=32377#TABLE_OF_CONTENT1
(전극)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=603428&cid=42420&categoryId=42420
(갈바니전지)
5)http://terms.naver.com
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값을 문헌에서 찾은 AgCl의 Ksp값과 비교하여 보자.
2. 실험도구와 시약 조사
실험 A. 다니엘 전지
아연판, 구리판, 염다리, 비이커, 전압계, 전선, 사포
Zn(NO3)2(0.1M), Cu(NO3)2 (0.1M, 0.01M, 0.001M)
실험 C . 잘 녹지 않는 염의 용해도 측정
아연판, 은 wire,
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전지가 측정저항에 전류를 흘리도록 되어 있다. 이때, 멀티메타의 내부의 리이드선에 대한 회로구성은 그림과 같다. 다이알스위치가 저항측정 레인지에 오게되면 멀티메타의 두 리이드선에는 내장전지의 전압이 나타난다. 이때 적색 리이드
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• 실험 제목 : 갈바닉 전지
• 실험 목적 : 산화·환원 반응에 동반되는 저자의 흐름을 이용하여 마늘어진 전지의 기본원리를 이해하고 화학전지의 전위차를 실제 측정하고 이론 상의 계산값과 비교한다
• 실험 이론
- 산화·
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