|
화학I,Ⅱ
[6]일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell
*결론 및 느
|
|
|
화학. 일반화학교재연구회. 자유아카데미
2011. 일반화학실험. 화학교재연구회. 사이플러스
2008. 생활 속에 숨겨진 화학의 이해. 화학교재연구회. 사이플러스
두산백과, 네이버 이미지, 구글 이미지 실험주제 : 화학전지
실험목적
실험
|
|
|
전지의 약도를 보고서에 그리고, 전류의 흐르는 방향과 전극의 극성을 표시하여라.
③ 직류 볼트메터로서 이 전지의 기전력을 측정하여라. 또 전극이 담긴 면적을 좁게 했을 때 기전력의 변화가 발생하는지 조사하여라.
④ 볼트메터를 연결하
|
|
|
읽어 주었었는데 이가 바로 오차의 원인이 된 것 같다.
(5) Reference
1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
2) Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Gillis & Nachtrieb, 4th ed., 1999, pp 374
3) Fundamentals of Organic Chemistry, John McMurry, 4th ed., Brooks/Cole, 1998, pp 462
|
|
|
, x =1.65V
2) E = E° log(Q) (25℃ 일 경우)
E = E°-
E = 1.65V - 0.009V =1.641V I. 전지
II. 표준환원전위
III. 전지의 기전력계산
IV. 전지전위, 전기적 일 및 자유에너지
V. 기전력과 평형상수의 관계
VI. 전지 전위의 농도 의존성
VII. 패러데이법칙
|
|
|
주었을 것이라 생각된다.
5. Reference
1) 분석 화학 4/ed, 자유 아카데미. 김강진 외 3명, 1997
2) Oxtoby 외, Principles of Modern Chemistry(4th Edition), Saunders College Publishing, 1999 1. Introduction
2. Materials & Method
3. Data & Result
4. Discussion
5. Reference
|
|
|
Chemistry (principles and reactions) third edition written by Masterton & Hurley , Saunders college publshing ch 18
② http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
last modified: ?
③ 표준일반화학실험 제 5 개정판(대한 화학회) 실험 18 ‘화학 전지와 전기화학적 서열’ 1. Abstract a
|
|
|
이 값을 문헌에서 찾은 AgCl의 Ksp값과 비교하여 보자.
2. 실험도구와 시약 조사
실험 A. 다니엘 전지
아연판, 구리판, 염다리, 비이커, 전압계, 전선, 사포
Zn(NO3)2(0.1M), Cu(NO3)2 (0.1M, 0.01M, 0.001M)
실험 C . 잘 녹지 않는 염의 용해도 측정
아연판, 은 w
|
|
|
실험목적
금속의 산화력 또는 환원력의 크기를 비교해보고, 질산아연과 질산구리를 이용하여 화학전지를 만들어 화학전지의 기전력을 측정한다.
실험기구
아연판 1개
구리판 1개
염다리 1개
전지에서 산화반응이 일어나는 반
|
|
|
화학전지에서 기전력은 양쪽 전극간의 표준전극의 전위차가 되는데,
용액속의 양이온과 음이온의 농도가 변함에 따라서(산화와 환원 때문)
기전력은 급격하게 변화하게 된다.
이 때문에, 염이 건너갈수 있는 통로를 만들어서 이를 염다리라
|
|
메뉴펼치기
