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화학, 탐구당, 1986년, p366~367
* 대한화학회, 물리화학실험, 청문각, 1995년, p227~230
* 김준용, 전기화학개론, 자유아카데미, 1995년, p95～102 기전력 측정에 의한 용해도적 결정
<실험목적>
Ⅰ. 실험원리
1. Gibbs 에너지와 전지 전위
2. Nernst
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화학전지 실험을 할 때 생긴 침전물로 인해 오차가 생겼을 것이다. 이 때 과 가 만나면 의 앙금 생성 반응이 진행된다. 이러면 수용액속의 납 이온의 농도가 감소될 뿐 아니라 염다리의 이온전달능력이 감소되므로 오차가 발생하게 된다. 세
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활동도 확인
2) 화학전지
3) 전자의 이동 관찰
4) 오렌지 전지
2. 용어정리
(1)화학전지
(2)산화-환원 반응
(3)산화
(4)환원
(5)산화제
(6)환원제
(7)표준 수소 전극
(8)표준전극전위
(9)표준환원전위
(10)반쪽전지
(11)기전력
(12)염다리
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화학전지
1. 실험목적
2. 서론
2_1. 전지
2_1_1. 전지의 구조
2_1_2. 전극전위
2_1_3. 표준 전극 전위
2_1_4. 실제 전압에 걸리는 부하
2_2. 볼타전지
2_3 과일전지
3. 실험장치
4. 실험 방법
5. 실험결과 및 토의
※ 연료전지
1.
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전지
* 표준 전극 전위
25℃, 1기압에서 산화·환원 반쪽반응에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때의 전위
* 양극&음극
화학전지의 두 극 중에서 전위가 높은 극은 양극이고, 전위가 낮은 극은 음극이다.
*기전력
낮은 퍼텐셜에서 높은 퍼
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in Aqueous
Solutions, second edition, National Association of Corrosion
Engineers, Houston, Texas,1974.
6. Froning, M. H., M.E.Shanley, and E.D. Verink, Jr. : Corrosion
Science, vol. 16, p. 371,1976. -전해질 용액 내에서의 평형
-전기화학전지에서의 평형
-Pourbaix 상태도
-요약
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화학적 서열을 확인한다.
핵심 개념
반쪽전지
환원전위
갈바니 전지
산화, 환원전극
전기화학적 서열
실험 이론
기전력
전지나 발전기 등에서와 같이 회로에 전류가 계속 흐르도록 두 극 사이의 전위차를 유지시켜 주는 능력.
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1.1151 V
1.082 V
[구리 반쪽 전지] (+)극 : Cu2+ (1M) + 2e- → Cu(s) E0 = + 0.34V
[아연 반쪽 전지] (-)극 : Zn(s) → Zn2+ (1M) + 2e+ E0 = - 0.76V
[전 체] Zn(s) + Cu2+ (1M) → Zn2+ (1M) + Cu(s)
아연-구리 화학전지의 기전력 E0 = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V
Z : 반응에 참가 하지 않은 전
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전지의 기본원리
2.1 연료전지의 열역학적 해석과 기전력
2.2 효율과 효율의 한계
2.3 압력과 가스 농도의 영향
2.4 연료전지의 장점
3. 연료전지의 종류
3.1 알칼리형 연료전지(AFC)
3.2 인산형 연료전지(PAFC)
3.3 용융탄산염형 연료전지(MCFC)
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전지
연료의 산화(酸化)에 의해서 생기는 화학에너지를 직접 전기에너지로 변환시키는 전지라 하며, 일종의 발전장치(發電裝置)라고 할 수 있으며 산화 ·환원반응을 이용한 점 등 기본적으로는 보통의 화학전지와 같지만, 닫힌 계내(系內)에
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