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②
②에서 평형상수 K = 이다. ※평형상수값은 FeSCN2+ > Fe(SCN)2+
=> ①의 반응식에서 평형상수를 구할 때 분모에 [SCN-]이 있지만, ②의 반응식에서 평형상수를 구할 때, 분모에 [SCN-]2 이다. 그러므로 색을 띤 화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일
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피) = M\'V\'(KI2용액)
0.01 * 20.9 = 10 * M\'
M\' = 0.0209 (M) = b = [I2]aq + [I3-]aq
[I3-]aq = (b - a)/90.5 = 0.02075
[I2]aq = a/90.5 = 0.00015
[I-]aq = 0.2 - (b-a/90.5) = 0.17925
평행상수 K = {(b-a)/90.5}/(a/90.5)(0.2-(b-a)/90.5)
= 771
5. Discussion
이번 실험은 너무 어려운 실험이었다. 실험도
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pH meter 사용법을 익히고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리 상수를 구하여 미지시료를 결정한다.
*pH와 pK
pH = log (1/[H+]) = -log [H+]
pK = -log K = log (1/K)
(K는 평형상수로 K = [H+][A-]/[HA]로 나타낸다)
*화학평형
많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100%
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화학 제 1판 ROBERT A. Allerty희중당1995
물리화학 류중하 외2명형설출판사1995
일반화학 제 5판 Raymond Chang1998 목 차
Ⅰ. 서 론 1
Ⅱ. 본 론 1
1. Gibbs free energy 1
(1) 표준생성자유에너지 1
(2) Gibbs Free Energy와 평형상수 2
(ⅰ) Helmholtz 에너
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깨먹어 팀원에 악영향을 미쳐 정말 안 좋게 실험이 끝났다. 다음 부터는 실험 활용법까지도 생각하고 더욱더 조심히 실험을 해야겠다.
7. References (참고문헌)
◎ 재미있는 일반화학실험
◎ 줌달의 일반화학
◎ 네이버 검색 : Lambert-Beer
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3.실험목적
분광학적 분석방법을 이용하여 착이온의 농도를 알아내 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.
4.실험 이론
화학반응이 진행될 때, 반응은 정반응으로 완전하게 진행되기보다는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따른 변화
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02
0.8 cm
5
0.00078125
0.02
0.9 cm
6
0.000195312
0.02
4.0 cm
B. 평형농도 및 평형상수
시험관 번호
[FeSCN2+]
[Fe3+]
[SCN-]
K
1
-
-
-
2
3
4
5
6
4. Discussion
이미 앞전에 다른 조들이 실험하는 걸 얼핏 봐왔던 터라 이번 실험은 쉽게 할 수 있을 것 같은 자신감에 차 있었
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평형농도와 평형상수
혼합용액의 번호
C(=)
1
2.50×10⁴
0.01475
0
-
2
5.69×10
1.94×10³
1.93×10⁴
152
3
3.22×10
9.68×10⁴
2.18×10⁴
153
3번+
0.5ml
5.31×10
1.41×10³
1.91×10⁴
197
1. 1번 혼합용액의 흡광도를 이용하여 값을 구한다.
Beer\'s rule에 의해 A =εbC
2. 2~5번
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화학실험 / 대한화학회 / 淸文閣 / 2007 / p.63~68
Donald A. McQuarrie John D. Simon / Physical Chemistry
Experimental physycal chemistry / McGraw-Hill Book Company, Inc. / New York, 1956
화학평형 [化學平衡, chemical equilibrium]
http://100.naver.com/100.nhn?docid=173223
평형상수 [平衡常數, e
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=
= I. 열역학 제 2 법칙
II. 엔트로피와 가역과정
III. 자유 에너지
IV. 화학반응에 관련된 엔트로피 변화
V. 열역학 제 3 법칙
VI. 자유에너지변화를 계산
VII. 자유에너지 변화와 반응혼합물의 조성
VIII. 자유에너지와 화학평형
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