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Chemistry of Imperfect Crystals, North-Holland Publishing Co., Amsterdam,1964. -단순결정계에 있어서의 점결함
-화학양론적 화합물 결정에 있어서 점결함
-Frenkel 결함
-비화학양론적 화합물 결정
-화학양론적 화합물내의 불순물
-요약
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평형혼합물이 서로 비교할 만한 양의 반응물과 생성물을 지닌다.
△G°와 lnK 사이의 관계식은 K가 측정하기 어려울 때 특히 유용하다
평형에 있는 계의 ΔG는 0이므로 자유 에너지 변화를 사용하면 평형상수를 계산할 수 있다.
ΔGo = -RT lnK
(R :
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대한 (G-X)곡선을 생각해 보자. 특히 평균조성이 인 계에 촛점을 -자유에너지-조성(G-X)상태도
-(G-X)곡선의 표준상태
-이성분계 상태도의 열역학적 모델
-포텐셜 공간에서 상태도의 계산
-컴퓨터를 사용한 상태도의 계산
-요약
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화학평형이 신속히 달성되지 않을 때, 또는 적당한 지시약을 선택할 수 없는 경우에 유효한 적정법이다.
* 온도 (30일때)
유량 (mL/min)
적정량(mL)
50
10.7
100
11.5
150
12.6
* 온도 (40일때)
유량 (mL/min)
적정량(mL)
50
7
100
7.9
150
8.2
(적정량)
◎ 유량 변화에
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계산하여 x을 구하면 H2와 F2의 평형농도를 계산할 수 있다.
풀이) 2ONCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)
처음
1
0
0
반응
-0.09
+0.09
+0.045
나중
1-0.09
+0.09
+0.045
참고) 해리도를 이용한 화학 평형상수계산
A B + C (A의 해리도 = α)
A
B
C
초기농도
1
0
0
변화량
-α
+α
+α
평
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평형상수를 구할 수 없었다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 428 ~ 455
일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 495 ~ 530
Organic Chemistry / Marye Anne Fox, James K. Whitesell / Jones & Bartlett Publishers / 2004 / p.123 ~ 124
Peterson
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평형 조건을 나타내는지의 여부, 주어진 초기 농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치 등과 같은 반응의 중요한 특징을 예측하기 위해서
실험이론&원리:
1 화학 평형
화학양론의 계산에서 화학 반응은 반응물 중 하나가 완전히 없어질 때까
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평형에 영향을 준다. 그러나 평형상수에 영향을 주지는 않는다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 642쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결
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계산했으나, 좋은 결과를 얻지는 못했다.
3. 참고문헌
[1]. JChemEd.chem.wisc.edu Vol. 75 No. 1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학 실험 제6개정판
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Ⅰ. 실험목표
- 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 이 평형 상태에 존재하는 각 화학종의 농도를 측정하여 화학 평형 상수를 계산하여 본다.
Ⅱ. 실험방법
1. 0.025M KI3 용액 25ml를 10ml의 CCl4 와 함께 100ml 분별깔때기에 넣고 몇분 동안 흔
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