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황산용액 1mole을 만드는 방법
증류수 1000ml내에 황산 98g이 들어가면 1mol 황산이 됩니다. 그러므로 만드는 방법은 1000ml 메스플라스크 내에 증류수를 반 정도 넣고 황산 98을 천천히 넣은 후 전체량을 1000ml로 맞추면 1몰 황산용액이 됩니다. 이때
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1mole 의 가 생긴다. 그러므로,
이 식에서, 분모가 1의 값을 가지기 때문에 당량수 = 분자량 이 성립한다. 용질의 당량수는 당량수에 용질의 g을 나눠준 값이므로
즉 이것은 몰농도(M) 의 정의와 같다. 한마디로 정리하면, 당량 1인 용액은 1M = 1N
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1Mole
수소
H2
2.016
2.016g
암모니아
NH3
17.032
17.032g
산소
O2
32.000
32.000g
소금
NaCl
58.442
58.442g
염산
HCl
36.465
36.465g
황산
H2SO4
98.082
98.082g
- 몰(M) 농도: 용액 1L 중에 녹아있는 용질의 몰(mol) 수로 표시하고 ‘M’으로 나타낸다. 다음 표는 자주 사용되는 주
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였다. 그래서 실험을 하는데 많은 어려움을 겪었다. 그리고 실험 마지막 부분인 황산을 이용하여 물을 제거하는 과정은 시간상의 제약으로 실제로 실험해 볼 수 없어서 많이 아쉬웠다. 이번 실험을 계기로 이론으로만 알았던 침전반응을 직접
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티오황산 표준용액의 제조, 구리 정량
Reagent & Apparatus
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≪ 표 ≫
Reagent & Apparatus
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• HNO3,KSCN,암모니아수,Starch indicator(녹말
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실 험 제 목
0.1N-KMnO4 표준용액의 제조 및 FeSO4 용액의 정량
실 험 목 적
0.1N-KMnO4 표준용액을 제조 한 후 FeSO4 용액을 정량 한다.
실 험 이 론 (1)
과망간산칼륨 [KMnO4]
- 녹색광택이 나는 적자색의 냄새가 없는 결정이다.
- 망간산칼륨
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2배로 된다. 또한 H,OH가 없는 경우 H, OH와 결합할 수 있는 수 만큼 이와같이 계산해 주면 된다. 아래 황산과 수산화나트륨이 반응을 할 때 황산 1mole과 수산화나트륨 2mole가 반응을 한다. 하지만 노르말농도를 사용하면 황산 1N과 수산화나트륨 1N
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않는 황산구리 용액의 농도를 결정한다.
4. 시약 및 기구 : 분광광도계, 0,40M 30ml, 증류수, 비이커 100ml, 피펫, cell, 튜브, 시험관 1~4개
5. 실험방법
1)
2)
0,40M
2ml
4ml
6ml
8ml
10ml
증류수
8ml
6ml
4ml
2ml
0ml
농도
0.08
0.16
0.24
0.32
0.40
3) 각 농도의 용액을 사각
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용액,
실험 조교님의 안내 지침서
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000,
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, ch 10.,
조교님의 안내 지침서 1. 실험개요
2. 실험기구&Chemicals
3
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황산화 활성 및 항산화 성분, 한국식품영양과학회, 2008
최승복 외 2명 / 헤모글로빈-일산화탄소 농도에 따른 연소형태, 한국화재소방학회, 2011
차호영 / RF 전력증폭기 용 실리콘 카바이드 금속-반도체 전계효과 트랜지스터, 대한전기학회, 2010&
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