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, 스탠드, 눈금실린더, 삼각플라스크, 삼각플라스크 마개, 0.1 M KI, 0.1 M HCl, 0.01 M , , 0.025 M
4. 주의사항
CCl₄증기는 인체에 매우 유독하므로 흡입 않도록 주의한다.
아랫 부분에 있는 CCl₄용액이 섞여 들어가지 않도록 조심한다.
평형 상수를 계
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report를 쓰면서 많은 물리화학적 이론을 알게되었고 실제 책에서만 보던 온도-조성그래프를 그려볼 수 있었던 좋은 기회였다. 힘들었던 만큼 조금 아쉬움이 남는 그래프와 만족스런 결과 데이터를 처리 할 수 있어서 너무나 다행이었고, 좋은
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또한 회전반경이 30mm 일 때에는 추의 무게가 증가함에 따라 각가속도도 증가하는 경향을
보였지만 나머지 경우에는 결과값이 유의미한 상관관계를 이루지 못했다. 관성모멘트 측정 결과레포트
자이로스코프 예비레포트
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힘이 가해져서는 안되는데 책상이나 손, 혹은 추가 흔들려서 진동이 가해졌을 경우가 많다.
실이 닿는 도르레에서의 마찰은 이상적인 값인 0으로 무시되어 계산되었지만 실제로는 도르레에도 마찰이 가해진다.
경사면에서 평형을 이루는 힘
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평형 상태 위치에 놓일 것이다.
그림 3. 합력에 대한 평형력 찾기
⑥ F1(질량 M1에 의해 발생하는 힘)과 F2(질량 M2에 의해 발생하는 힘), Fe(용수철 저울에 작용하는 힘)의 크기를 dyne 단위로 기록
(*질량 걸이의 질량 포함한 매달린 질량 값, M1 과 M
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평형 농도값과 각각의 이온세기를
구하는 것이 필요하다. 또한 0.1M 이하에서는 Debye-Huckel 식을 이용해 추정할 때
실험실의 정확한 온도를 파악하고 그 값에서의 A, B 상수 값을 알아야 한다. 그리고
이온세기가 0.1M보다 큰 경우에는 pitzer 식을
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확인하지 못했으므로 오차가 생겼을 수 있을 것 같다.
5. Reference
[1] 활성탄을 이용한 염료흡착속도의 결정 예비레포트
[2] 성기천 외 2명, 2000, ‘화학공학 실험’, page 483~485 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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동국대학교 화학과 유기및분석화학실험 분석화학 레포트입니다.
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평형온도를 공비점이라고 한다. 공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다. 예를 들면, 염화수소와 물은 1atm하에서 염화수소 20.24%의 성분비일 때
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각도 q1, q2, qe 측정, 기록하여라.
⑦F1과 F2, Fe 를 종이에 그린다.( 화살표의 길이를 힘에 크기에 비례하여 그린다.)
각도는 실제 측정치와 같게 그리도록 한다.
⑧F1 과 F2의 합력을 그리기 위해 평형사변형 법을 이용한다. 합력 Fr 을 표시한다. 합
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