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것이다. 보일의 법칙은 ‘일정한 온도에서 기체의 압력(P)과 부피(V)는 반비례한다’는 것이고 이는 ‘PV=일정’으로 요약할 수 있다. 샤를의 법칙은 ‘압력이 일정할 때 기체가 차지하는 부피는 절대온도에 비례한다’는 법칙으로 ‘V/T = 일정
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포화용액을 정확하게 만들지 못했고 다른 시약이나 물의 양도 정확한 측정을 하지 못했다. 조교선생님이 알려준 기압이나 온도도 100%정확한 값이 아니었다. 그렇지만 이로써 일정성분비의 법칙을 직접 눈으로 확인 할 수 있었다.
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우리가 잘 알고 배운 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙 등은 원자론을 그 배경으로 두고 있는 것이다.
4. Reference
재미있는 화학실험 ( http://science-lab.x-y.net )
이동준선생의 Java실험실 ( http://www.science.or.kr )
두산 동아 하이탑 화학∏
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납과10g의 납이 남게 됩니다.
그러니깐 황화 납의 성분비는 납 : 황 = 10g : 1.56g이 되는 것입니다.
그리고 또 한가지의 예로
산소와 수소로 이루어진 물 분자의 질량비는 수소11.19%, 산소88.81%의 비율로 일정합니다.
이것은 물이 얼음, 수증기로 다
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일정 성분비의 법칙을 잘 이해할 수 있었다.
5. Reference
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2.htm에서 실험방법을 참고
http://kr.encycl.yahoo.com/result.html?id=136174 (야후 백과사전)에서 일정성분비에 대한 내용 참고 1. Introduction
2. Procedure
3. Data & Result
4.
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일정하게 하고 온도가 0°C까지 내렸다면 부피는 몇 ml일까? (temperature → Kelvin temperature로 환산)
샤를의 법칙을 이용하면 일정한 압력과 몰수에서 이다.
④ 수소는 7300torr 압력에서 500ml를 차지한다. 이때 일정 온도에서 압력이 7600torr로 증가하면
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법칙실험기에 부착되어 있는 가변저항의 존재를 모르고 따로 가변저항기를 연결하려다가 연결방법이 이해가 안되어 실패했다. 옴의법칙실험기 잦체에 가변저항기가 부착되어있다는것은 나중에 깨달았다. 첫 번째실험인 저항이 일정할 때
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일정한 경우
1)Ohm의 법칙 실험기에 전류계, 전압계, 전원을 연결한다.
2)전원을 켜고 스위치을 on으로 하고 를 off로 한 다음 Power Supply를 이용하여 전원을 일정하게 공급한다.
3)리드선을 단자에 연결하고 이때의 전압값을 읽고 기록한다.
4)H단자
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1% 감소하고, NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 무게가 약 52% 감소한다는 자료에 의하면, 시료 A, B 의 그래프에서 기울기가 급한 시료 A가 52% 감소한 NaHCO3이고, 기울기가 완만한 시료 B가 41% 감소한 Na2CO3이다.
CO2의 무게를 계산해 본다면, 시료를 1g 중
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법칙
2. 실험 목적
3. 실험 이론
1) 보일의 법칙
2) 샤를의 법칙
3) 보일-샤를의 법칙
4. 실험 준비물
5. 실험방법
1) 보일의 법칙
2) 샤를의 법칙
6. 보일-샤를의 법칙 응용분야
1) 겨울철의 타이어
2) 내연기관의 압축
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