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액의 농도변화에 따른 기전력 측정 [표1]
ZnSO4 (M)
CuSO4 (M)
이론값(V)
측정값(V)
0.05
0.05
1.1
1.088
0.1
0.1
1.1
1.093
0.2
0.2
1.1
1.092
2. ZnSO4 의 농도변화에 따른 전압 측정 (CuSO4 농도 일정) [표2]
ZnSO4 (M)
CuSO4 (M)
이론값(V)
측정값(V)
0.05
0.1
1.109
1.090
0.1
0.1
1.100
1.0
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고 산의 농도를 구하여 실제 치와 비교하여라.
농도
용액
당량점
pH
산의 농도
(실제)
산의 농도
(측정)
0.1M HCl - 0.1M NaOH
7
7
1×10-7
1×10-7
0.1M A.A - 0.1M NaOH
9
9.8
1×10-9
1.58×10-10
※ 실험 과정 사진
pH 미터기 보정을 위한 완충용액 (pH 4, 7, 10)
적정을
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5의 용액 20ml + 메틸오렌지 3방울)을 0.1M NaOH 용액을 이용하여 3회 적정한다.
기타 유의사항
① 이온 수지를 HNO3나 산화력이 있는 산으로 처리하면, 기체 생성물이 생겨 지장을 줄 수도 있고, 경우에 따라서는 수지가 관 밖으로 밀려올라갈 수도
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수지의 윗 끝은 항상 물에 잠겨 있게 해야 한다. 그렇지 않으면 수지 사이에 기포가 끼어액체의 흐름에 고르지 않게 될 우려가 있다. 또한 잘못으로 기포가 끼어들 가능성을 고려하여, 잠시 물을
밑에서 위로 흘려주는 조작을 거치는 것이 좋
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k 5의 농도를 구하는 실험이었다. 앞의 E.Coli 배양실험에서 이미 우리는 UV-visible spectrophotometer를 동작해봤기 때문에 PC에 연결하여 추가로 사용한다는 것 외에 Auto Zero를 설정하는 방법이나 Cuvette을 다루는 방법 등은 숙지가 되있는 상태였다. UV-
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수 있었지만, 정밀한 온도는 잴 수 없었는 것이 좀 안타깝다. 이 실험을 하기 전까지는 용해도에 관해서는 고체가 물에 녹는 용해도 또는 기체가 물에 녹는 용해도 로 아는 거에 그쳤지만, 이번 실험을 통하여 액체 - 액체 용해도에 관하여 생
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1. 실험제목 : 표준용액 (2)
2. 실험목적
- 페놀프탈레인을 넣은 HCl의 용액이 붉은색을 변하는 부분을 찾기위한 실험.
3.실험이론 및 방법
0.1N-NaOH 표준용액과 표정
1) NaOH 4g을 정확하게 측량하여 100ml의 물로 녹인다.
2) 이것을
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량을 측정하지 못하여 투과량 값에 영향을 미쳤을 것이다. 또한
전도도를 측정함에 있어서 전도도 측정막대를 증류수로 깨끗이 씻어서 이전 실험에서 사용
했던 용액에 의해 전도도 값이 변하는 것을 방지 했어야 하지만 세척이 제대로 이루
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시절에 종이를 이용하여 서로 다른색의 잉크 4개를 분리했던 실험(물론 이것은 고체상 Chromatography라고 볼 수 있다)과 같이 성질이 다른 물질을 분리하는데 사용할 수 있다고 알 고 있었다. 또한 여기서 더욱 발전시켜서 분리뿐 아니라 같은 성
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