|
화학적 성질
제5장 산성 토양과 개량
제6장 토양 생물과 유기물
제7장 토양오염
제8장 토양보전
제9장 토양조사, 분류 및 흙토람
제10장 비료와 식물영양소
제11장 무기양분의 흡수와 동화
제12장 비료성분의 분류와 성질
제13장 비료성분의 토양
|
|
|
화학적 결합을 깨트려 단일 분자로 만드는 과정에서 많은 에너지를 소모한다. 수소 제조과정을 포함하면 친환경성이 떨어지지만, 자동차 에너지원으로 수소는 환경 유해 물질 배출이 전혀 없으므로 친환경 에너지원으로 주목을 받고 있다.
|
|
|
산소를 포함하므로 연소가 시작되면 진행이 아주빠르고 폭발적이므로 소화는 곤란하다. 여기에 사용할 수 있는 소화설비는 옥내소화전 설비, 옥외소화전 설비, 스프링클러 소화설비, 물분무소화 설비가 이용될 수 있다. 이 물질은 소방법상
|
|
|
화학적 변환)
바이오매스를 고온에서 분해하여 바이오 오일, 가스, 탄을 생산하는 방법이다. 바이오 오일은 액체 연료로 사용할 수 있으며, 가스와 탄은 발전이나 시멘트 제조 등에 활용할 수 있다. 더불어 바이오매스를 열화학적으로 변환하
|
|
|
law), 기체 반응의 법칙(law of
gaseous reaction), 아보가드로 법칙(Avogadro’s law)
→ 이상 기체의 법칙(law of Ideal gas) 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분비 법칙
5. 기체 반응의 법칙과 돌턴의 원자설
|
|
|
산소 공급원: 연소 반응을 유지하기 위해 필요한 산소를 제공하는 요소로, 공기 중의 산소가 일반적인 경우다.
점화원: 연소 반응을 시작시키는 원인으로, 열, 화학적 반응, 전기적 활동 등으로 인해 연소가 시작될 수 있다.
14) 소화적응성에
|
|
|
산소, 습기 및 부식에 의해 산화된 다음 황산염 및 탄산염으로 침전됩니다. 이러한 예금은 보조 광석으로 알려져 있습니다.
이 광석이 땅에서 추출되어 대기와 접촉하면 다른 광석은 다른 반응을 보입니다. 황화물 광석은 습기와 공기에 노출
|
|
|
산소보다 250-300배 높아 카복시헤모글로빈(carboxy hemoglobin)을 형성하여 혈액의 산소 전달기능을 방해한다.
- 중략 - 1. 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 400ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시
|
|
|
산소와 만나 이루어지는 풍화작용
- 생물에 의한 화학적 풍화작용
- 가수분해작용 : 암석이 물과 반응한 후, 분해되며 나타나는 풍화작용
ㆍ풍화가 잘 일어날 조건
- 표면적이 넓을 것
- 광물 결정 구조가 약할 것
- 암석 내부와 바깥의 압력차
|
|
|
3.실험목적
화학적 산소 요구량은 유기물이 산화제에 의해 분해될 때 소비되는 산소량을 나타내며, COD를 측정하여 시료의 오염 정도를 파악한다.
4.실험 이론
화학적 산소 요구량(Chemical Oxygen Demand, COD) 시험은 가정하수나 산업 폐수의 유기
|
|
메뉴펼치기
