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PH측정은 수소이온농도라 생각하는데, 그것이 아니라 활동도를 측정하는 것이 더 정확한 말이다.
pH미터의 측정시에는 온도에서도 많은 변화가 있기 때문에 완충용액으로 교정할 때의 온도를 입력하여 PH를 측정한다.
pH미터의 보정시 증류수
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pH 7 표준용액의 온도를 확인한다.
i. pH미터의 지시값이 "pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값"이 되도록 '스판' 조정 다이알로 맞춘다.
j. a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
나. 수소 이온 농도의 측정
a. 0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M,
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[예비 Report]
1.실험목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.
2.이론
1)기본 정의
활동도는 열역학에서 주로 혼합 용액의 구성 성분의 농도와 관련된 물리적 양이다. 일반적으로 이상 용액에서 농도
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이온강도식은 어떻게 유도 었는지는 자세히 알지 못한 점이 아쉬웠다.
실험을 하기 전에 레포트를 많이 조사했는데, 그 조사한 내용은 우리가 실험한 pH미터와는 다른 옛날에 쓰던 pH미터기를 조사해오는 바람에 많은 애로사항이 있었다. 1
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pH 미터는 자동으로 pH값을 4로 교정함.)
⑤ 전극을 꺼내어 탈이온수로 씻고 휴지로 가볍게 닦아낸다.
⑥ pH 7과 10의 pH 표준용액에 대해서도 위의 과정을 반복하여 pH 미터를 교정한다.
4-2. 수소 이온 농도의 측정
① 0.1 M HCl 표준용액을 이용하
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pH미터의 지시값이 "pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값"이 되도록 '스판' 조정 다이알로 맞춘다.
⑩ a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
4.2. 수소 이온 농도의 측정
① 0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M, 및 10-4M의 용액을 만든
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농도가 많으면 많을 수로 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다(홍서카), 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을
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이온강도를 0.1로 5개의 용액이 똑같이 맞추지 않으면 이온간의 상호작용이 각각 달라지므로 활동도계수가 달라질 수 있기 때문에 pH미터로 측정한 pH가 실제pH와 달랐을 것이다.
또한, 이온강도를 0.1로 맞추기 위해 HCl용액과 NaCl용액을 1:1의
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에 담근다.
⑧ 삼각플라스크에 들어있는 pH 7 표준용액의 온도를 확인한다.
⑨ pH미터의 지시값이 "pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값"이 되도록 '스판' 조정 다이알로 맞춘다.
⑩ a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
4.2. 수소 이온 농도의 측정
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측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
이번 실험은 pH미터를 사용하여 미지의 수용액의 수소이온 농도를 측정
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