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PH 4.5는 HCO3-이 탄산(H2CO3)으로 전환되는 당량점에 해당된다. 알칼리도를 추정하기 위해 산을 가할 때 수산화물은 PH가 10으로 감소되는 동안 완전히 중화되며 탄산이온은 PH가 8.3이 될 때 탄산수소이온으로 전환되며 이 변곡점까지 측정한 알칼
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제조와 적정시 보다더 신중을 기해야한다.
7.결 론
이번실험을 통하여 기체 흡수탑의 원리를 이해할 수 있었고, 흡수의 원리에 따른 계산식을 이용해 전달단위수와 탑높이, 총괄 물진전달계수등을 구하여 보았다. 물질전달 원리에 의해 기체
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측정하라.
● 중합에 NaOH를 사용하는 목적은 무엇인가?
● 나일론 6, 10의 세척에 혼합용매를 사용하는 이유는 무엇인가?
● 나일론 6, 6와 나일론 6, 10의 물성(녹는점, 기계적 강도 등)을 구조로부터 예측 비교해보라.
● 공업적으로 이용
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측정한다.
(만약 메틸오렌지를 가했을 때 색이 노란색이라면 pH가 4.5(메틸오렌지의 변색점)을 넘은 것이므로 바로 5번 실험으로 넘어간다.)
4. 검수에 페놀프탈레인 3~4방울을 가한다.
5. 검수의 색이 노랑에서 다시 분홍(자주색)으로 변할때까지
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pH값이 7.0 이상인 비를 산성비라고 한다.
③ 산성비가 바닷물의 산성도를 적절히 유지시킨다.
④ 산성 토양은 필요한 양의 석회를 써서 중화시킨다.
⑤ 토양 산성화의 직접적인 원인인 오존층 파괴와 지구 온난화로 토양의 산성도가 더욱 심각
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측정하지 못하였다.
이 실험의 결과 레포트를 적으면서 노르말 농도의 개념에 대해서 어려움을 느꼈다.
0.1N HCl 수용액 만드는 방법에 필요한 HCl 0.8mL를 다른 방법으로, 좀 더 쉽게 구하는 방법을 알고 싶다.
7. 참고자료
http://terms.naver.com/entry.
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지시약 만들기 - P.P 1g을 ethanol 60㎖, H2O 40㎖로 희석시킨다.
③ 표정한 NaOH로 1.0N CH3COOH 적정(3회)
(정확한 농도 구함)
④ 방치해둔 삼각플라스크 6개를 감압여과 장치를 이용, 활성탄 고체를 제거
(여과액(CH3COOH)의 부피 측정)
⑤ 위의 각 용액을 N
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측정함으로써 BOD도 예측할 수 있다.
(4) 측정 소요 시간이 BOD보다 매우 짧기 때문에 ( 1∼ 3 시간) COD를 측정하여 BOD값을 산정하는 경우가 있다.
3. 참고문헌
(1) 환경공학실험, 인천대학교 토목공학과
(2) 환경공학실험(수질편), 김남천, 동화기
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유명진 외7인 , [수질관리], 동화출판사, 2002년
6) 옥치상 외 3인,[수질측정 및 수처리 실험], 지구문화사, 2002년7) 수질오염 관계 법규 1. 요약
2. 서론
3. 시험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰
6. 결론
7. 참고 문헌
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PH, 수분활성도 (급식소에서 이용할 수 있는 기준들)
CCP모니터링 체계 확립: 관찰, 온도-시간 측정, 소독제 농도 확인
개선 조치방법 수립: 개선조치 방법( 반품, 재시행, 폐기, 기록표 검토 등)
검증 절차/방법 수립: 통제 단계, 운영의 적절성,
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