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평형상수와 용해도곱 상수의 결정
1. 실험 목표
1) 색깔을 비교하는 방법(비색법)을 통해 착이온의 농도를
알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수 결정
2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정
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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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용해도곱 설명, 용어 풀이 등 ❒ 개 요
❒ 실 험 목 적
❒ 기 본 이 론
❍ 기 본 이 론
❍ 기 본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석
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용해도곱 상수의 결정
1). 100ml 부피플라스크 4개에 0.10M, 0.050M, 0.025M NaOH 표준용액, 0.10M HCl 표준용액을 만든다.(1L 만든 다고 하면 3.9997g, 1.99985g, 0.999925g, 3.646g)
2). 깨끗하게 씻어서 말린 100ml 비커 4개에 각각 증류수와 3가지 NaOH 수용액을 25ml 눈금
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용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
(용해도)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
(공통이온효과)
7)https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydro
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크면 용해도곱 상수도 크다.
2) AgI(s), CuI(s), CaSO4(s)의 상대적 용해도의 순서는? (단 AgI(s)의 Ksp = 1.5 x 10-16,
CuI(s)의 Ksp = 5.0 x 10-12, CaSO4(s)의 Ksp = 6.1 x 10-5)
CaSO4(s) > CuI(s) > AgI(s)
3) 용해도는 침전을이용한 양이온의 정성분석에 어떻게 사용되는가?
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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실험 목적
반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.
실험원리-용어정리
양론 계수 : 화학양론계수는
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65 mL
0.0666
0.0166
0.0083
3.68 × 10-5
0.025M NaOH
13.30 mL
0.0532
0.0282
0.0141
3.99 × 10-5
평 균
4.58 × 10-5
3. Discussion
(1) 실험 데이터를 통해 알아본 용해도곱 상수에 대한 고찰
실제 수산화칼슘의 용해도곱 상수 값을 알지 못하는 관계로 이 실험결과가 옳은지
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(0.002)3 = 0.000000032
2. S = 0.027 / 2 = 0.0135
Ksp = 4 * (0.0135)3 = 0.0000098
7. 토의 (Discussions)
이번 실험은 Ca(OH)2를 이용하여서 용해도곱 상수를 구하였다. 모든 실험에서 반응후의 온도는 25 C였다. 처음 순수한 물에 Ca(OH)2를 녹인 문에서의 용해도곱 상수는
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