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붙게 하였는지 토의해 보자. 관련 자료
핵심 내용
배 경
오늘의 실험 : 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화의 측정
실험 기구 및 시약
실험 기구 및 시약
계산 및 결과 처리
토의
Entalpies of Reaction
조교 시연
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내림으로 나누면: 4 / 2.5 = 1.6 이다. 이를 통해서 NaCl은 2개의 이온으로 전리하는 것을 알 수 있다.(정확히 2는 나오지 않았지만...) 어는점 내림의 정도는 몰랄 농도에 비례하는데 NaCl과 같이
{ Na}^{+ }
와
{ Cl}^{- }
로 해리되는 경우에는 몰랄농
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기화반응의 엔탈피와 엔트로피의 값이 비록 이론 값과는 오차가 매우 컸지만 모두 양수라는 것을 확인할 수 있었다. 그러므로 이 반응은 열을 흡수하는 반응이고 자연적인 과정을 따르는 반응이라는 것을 확인 할 수 있었다.
(3) Reference
①Princ
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반응에 기체 분자가 관여하는 경우
1. 소비된 것보다 더 많은 기체 분자 생성: S0 > 0
2. 소비된 것보다 더 적은 기체 분자 생성: S0 < 0
3. 기체분자 수가 변화가 없다: 비교적 적은 값 (+ or -)
d. 주위의 엔트로피 변화
압력이 일정한 경우 : 열량
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tal 6 453.20857
Root MSE 4.06723 R-square 0.8175
Dep Mean -15.18571 Adj R-sq 0.7810
Parameter Estimates
Parameter Standard T for H0:
Variable DF Estimate Error Parameter=0 Prob > |T|
INTERCEP 1 227.615520 51.32778407 4.435 0.0068
T 1 -80703 17052.863622 -4.733 0.0052
모형 : RlnPv = -80703(1/T) +
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