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적으로 미지시료의 이온을 손쉽게 찾을 수 있었다. 실험용액이 많아서 어려워 보였던 것과는 달리 단순하게 침전물이나 색깔처럼 인식하기 쉬운 것 처럼 보였다. 그래서 실험 중 실험에 대한 집중이 좀 부족했던 실험이었던 것 같다. 실험이
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전극을 사용했다. 지시전극은 분석하고자 하는 물질의 활동도에 감응하고 기준전극은 고정된 전위를 가지고 있다.
이번 실험에서 사용한 유리전극은 pH 측정용이다.
→ pH를 측정하는데 사용되는 전형적인 전지
→ 유리 지시전극과 은-염화은
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시료를 취하여 시료주입구에 넣고
기체 크로마토그래피 장치를 사용하여 분리한다.
4. 결과
Standard
검출된 순서
적분면적
1(30:70)
1
0082928.1563
2
1126653.6250
2(50:50)
1
142325.3594
2
787739.2500
3(70:30)
1
136435.9219
2
338098.3750
미지시료
검출된 순서
적분면적
C
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미지시료에서 어떤 이온이 검출되었는지 알아본다.
5-2-1. 양이온 제6족
1) 미지시료1을 준비한다.
2) 1)에 1M NaOH 3방울을 넣는다.
3) 침전물이 생기는지 확인한다.
4) 미지시료에서 어떤 이온이 검출되었는지 알아본다.
5-2-2. 양이온 제6족
1) 미지시
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미지시료는 희석하기 전의 pH는 2. 73이며 EC는 636 μS/cm였고 5배로 희석한 후에는 pH는 3.43, EC는 799μS/cm였다. 희석을 하여 물을 많이 넣을수록 수소이온보다 수산화이온의 영향이 더 크므로 pH가 약간 올라가고, 전해질이온의 농도가 높아지므로
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