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2O3 표준용액 factor = 1 만드는 방법
factor가 1보다 작을 때,
추가해야할 표준물질의 양 = 표준물질을 채취함 * (1-factor)
13g * (1-0.9802) = 0.2574g
따라서 우리는 0.1N-Na2S2O3표준용액에 표준물질 0.2574g(f=0.9802)을 더 넣어야한다.
7. Reference
http://kin.naver.com/
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N-Na2S2O3)용액으로
엷은 노란 색이 될 때까지 적정한다.
7
전분용액 1~2mL를 넣는다.
전분용액 + I2 +2Na2S2O3
(파랗게 발색)
→ 2NaI + Na2SO4
8
무색이 될 때 까지 티오황산나트륨
(0.025N-Na2S2O3)으로 적정한다.
1) 결과 및 고찰
§ 결과
mg/L =
a
:
적적에 소비
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2O3(또는 KOH)을 반영하여야 한다.
본 실험에서는 요오드가를 Wijs법을 이용하여 알아보았지만, 요오드가 측정법에는 Hanus법도 있다. (표8참고)
Wijs법
Hanus법
Hanus법 보다 2~4% 높게 나옴
할로겐시액의 조제 용이
Wijs시액이 Hanus법의 브롬요오드시액
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조제 및 전처리
↓
각 방법에 따른 희석검수 제조
↓
초기 DO 측정
↓
20℃, 5일 후 DO 측정
↓
Sample
↓ MnSO4-XH2O 1mL
알칼리성 요오드화 칼륨 1mL
Mixing
↓ 황산 2mL
전분
0.025N-Na2S2O3.5H2O로 적정
↓
BOD 값 계산
6. Result
6.1 시료의 성상
- 시료채취일 : 1995
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조제 및 전처리
↓
각 방법에 따른 희석검수 제조
↓
초기 DO 측정
↓
20℃, 5일 후 DO 측정
↓
Sample
↓ MnSO4-XH2O 1mL
알칼리성 요오드화 칼륨 1mL
Mixing
↓ 황산 2mL
전분
0.025N-Na2S2O3.5H2O로 적정
↓
BOD 값 계산
6. Result
6.1 시료의 성상
- 시료채취일 : 1995
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