용해도적 상수와 공통이온 효과(예비레포트 + 결과 레포트)

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목차

예비 레포트
1.실험목적
2.실험이론
3.실험 준비물
4.실험방법
5.자료출처

결과 레포트
1.실험과정
2.실험결과
3.고찰

본문내용

~3방울을 첨가하여 적정을 위한 용액을 준비한다.
⑤뷰렛을 NaOH 표준용액으로 채우고 적정한다. 반응의 종말점은 분홍색이 나타나서 30초 정도 색이 사라지지 않는 점이다.
⑥소모된 NaOH 표준용액의 부피를 읽어준다.
⑦남은 포화용액으로 적정을 다시 한번 반복하고 NaOH 소모부피를 읽어 평균을 낸다.
B. KNO3 용액에서의 용해도
①KNO3 0.050mol에 해당하는 무게를 달고 250.0ml의 증류수에 녹임으로써 0.20M농도의 KNO3용액을 준비한다.
②이 용액의 75ml를 삼각플라스크에 옮기고 KHtart 2g을 넣은 후 충분히 저어주고 10분잇항 방치하여 평형에 도달하게 한다.
③용액의 25ml씩을 취하여 A에서와 같은 방법으로 2번 적정한다
c. NaNO3 용액에서의 용해도
①0.200M NaNO3 용액 250ml를 준비한 후, 이 용액 75Ml를 삼각플라스크에 옮기고 KHtart 2g을 넣어 녹인 후 위와 같은 방법으로 2번 적정한다.
■출처
◎새 일반화학 실험 책 129~131p
◎네이버 지식백과 용해도곱, 공통이온 효과
◎두산백과, 검색명 : 용해도
<용해도적 상수와 공통이온 효과> (결과)
■ 목차
1.실험과정
2.실험결과
3.고찰
■실험 과정
1. 약 2.5g의 KHtart를 삼각플라스크에 넣고 130ml 정도의 증류수를 부어서 KHtart 포화용액을 만든다.
2. KNO3 0.050mol에 해당하는 무게를 달고 250.0ml의 증류수에 녹임으로써 0.20M농도의 KNO3용액을 준비한다.
3. 0.200M NaNO3 용액 250ml를 준비한다.
4. 약 10분간 저어주고 충분히 기다려 용액이 평형에 도달하게 한다. 용액의 온도를 재고 기록해 둔다.
5. 고체를 여과하여 걸러내면 상온의 포화용액이 만들어진다. 이 때 고체를 완전히 걸러내는 것이 중요하다.
6. 포화용액의 25ml를 피펫으로 퓌하여 삼각플라스크에 옮기고 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 첨가하여 적정을 위한 용액을 준비한다.
7. 이 용액의 75ml를 삼각플라스크에 옮기고 KHtart 2g을 넣은 후 충분히 저어주고 10분잇항 방치하여 평형에 도달하게 한다.
8. NaNO3 용액 75Ml를 삼각플라스크에 옮긴다.
9. 포화용액의 25ml를 피펫으로 취하여 삼각플라스크에 옮기고 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 첨가하여 적정을 위한 용액을 준비한다.
10. 뷰렛을 NaOH 표준용액으로 채우고 적정한다. 반응의 종말점은 분홍색이 나타나서 30초 정도 색이 사라지지 않는 점이다.
11. 소모된 NaOH 표준용액의 부피를 읽어준다.
12. 남은 포화용액으로 적정을 다시 한번 반복하고 NaOH 소모부피를 읽어 평균을 낸다.
13. 3가지 용액 모두 위와 같이 실험한다.
■실험 결과
NaOH 표준용액의 용해도
물에서의 용해도
1회
2회
평균
KHtart의 부피
25ml
25ml
25ml
소모된 NaOH용액의 부피
8.8ml
9.3ml
9.05ml
0,200M KNO3 용액에서의 용해도
1회
2회
평균
(KNO3 + KHtart)의 부피
25ml
25ml
25ml
소모된 NaOH용액의 부피
2.9ml
2.5ml
2.7ml
0.200M NaNO3 용액에서의 용해도
1회
2회
평균
(NaNO3 + KHtart)의 부피
25ml
25ml
25ml
소모된 NaOH용액의 부피
15.8ml
15.1ml
15.45ml
■고찰
저희가 아직 Ksp 값을 배우지 않아 정확한 문헌값 과의 비교를 하지못했기 때문에 좀 더 배운뒤에 이 실험을 진행했다면 좀 더 나은 결과가 나왔을 것 같습니다.
적정할 때 뷰렛의 꼭지가 미세하게 조정되지 않아 한번에 많은용액이
흘러들어갈 때가 있어서 색이 너무 진하게 나온게 조금 아쉬

키워드

용해도,   공통이온,   상수,   레포트,   보고서