[A+] 0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험장치 및 시약
5. 실험방법
6. 추론

본문내용

이를 3회 이상 반복해서 실시한다.
4. 위에서 소비된 NaOH 용액의 부피를 고려하여 실제 반응에 참여한 NaOH의 농도(N)를 확인한다.
6. 추론
* 결과 기댓값
HCl 용액 표정 시 을 통해 2g/(100.12g/mol)=0.02mol이므로 0.02mol*(1eq/mol)=0.02eq, 0.02eq = (0.1N)(소모된V L)(F)를 통해 역가를 구해줄 수 있다. NaOH 용액 표정 시에도 마찬가지로 소모된 부피를 통해 역가를 구할 수 있을 것이다.
* 실험 시 주의사항
뷰렛 사용 시 뷰렛이 깨질 수 있으므로 취급에 주의하여 정확하게 눈금을 읽는다.
용액을 넣을 때 깔때기를 조금 들고 넣어주어 넘치는 것을 방지한다.
적정 시 플라스크 밑에 흰 종이를 받쳐 색변화를 확인하기 용이하게 한다.
용액의 색변화를 관찰하기 위해 적정액을 한 방울씩 천천히 떨어뜨려 종말점을 찾고 확실하게 색이 변화한 지점으로 택하여야한다.
* 오차 원인 예상
표준용액 제조 시 농도가 정확하게 측정되지 않아 실험값에 오차가 발생했을 수 있다.
뷰렛의 눈금을 잘못 읽어 부피측정에 오차가 생겼을 수 있다.
종말점을 눈으로 관측하기 때문에 당량점과 오차가 크게 발생할 수 있다.

키워드

용액의 조제,   용액의 조제 및 표정,   예비레포트