나이론의 제조

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나이론의 제조에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 서론
(1)목적
(2)이론

2. 실험
(1)실험기구및 시약
(2)실험방법

3. 계산및 결과
(1)실험시약제조
(2)나이론의 이론양계산
(3)나이론의 수율계산

본문내용

ml)
용질의 질량 2g × 순도(0.98)
━━━━━━━ × 100 〓 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ × 100 〓 10%
용액의 질량 1g + [X(ml) × 용매의 밀도(1.00 g/ml)]
∴ X(ml) 〓 17.6ml
3 5% Haxaneolioyl chloride의 제조
·순도98% Adipcyl chloride 1ml에 필요한 용매 순도 95%n-hexane 의 양 - X(ml)
·용질 Adipcyl chloride의 밀도 - 1.259 g/ml
·용매 n-hexane의 밀도 - 0.677g/ml
순도(0.98)×용질의양(1ml)×밀도(1.259g/ml)
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ×100 〓 5%
[용질의 양(1ml)×밀도(1.259g/ml)]+[용매의 양(Xml)×밀도(0.677g/ml)×순도(0.95)]
∴ X(ml) 〓 36.4ml
나. 나일론의 이론양 계산
1 5% 1.6-hexanediamine와 5% hexaneolioyl chloride의 반응에서 한정 반응물 계산
. 5% 1.6-hexanediamine 10ml의 몰수 계산
⇒ 1,6-hexanediamine의 분자량 - 116 g/mol
5% 1,6-hexanediamine 수용액의 밀도를 증류수와 특별히 큰 차이가 없을 것으로 간주하면
10ml 속에는 0.5g들어 있다고 볼 수 있다
·5% 1,6-hexanediamine의 몰수 〓 0.5g ÷ 분자량(116 g/mol)
〓 0.00431 mol
. 5% hexaneolioyl chloride 10ml의 몰수 계산
⇒ hexaneolioyl chloride의 분자량 - 183 g/mol
5% hexaneolioyl chloride 용액은 용매로 n-hexane을 사용하였는데 용질과 밀도 차이 가 많이 나기 때문에 용매 밀도로 계산 할 수 없다.
용질(Adipcyl chloride (밀도 - 1.259))의 부피 - X (ml)
용매(n-hexane (밀도 - 0.667))의 부피 - Y (ml)
용액이 10ml 이므로 X + Y 〓 10 ------------------- 1
용액이 5%이므로 용질이 5g일 때, 용매는 95g이 된다. 따라서,
용질의 질량 : 용매의 질량 〓 용질의 부피×용질의 밀도 : 용매의 부피 × 용매의 밀도
5g : 95g 〓 X(ml) × 1.259(g/ml) : Y(ml) × 0.677(g/ml) ---------- 2
1식과 2식을 결합하여 정리하면
∴ X(ml) 〓 0.275ml
·5% hexaneolioyl chloride의 몰수 〓 X(ml) × 밀도(1.259 g/ml) ÷ 분자량(183 g/mol)
〓 0.00189 mol
H2N(CH2)6NH2 + ClOC(CH2)4COCl NH(CH2)6NHCO + 2HCl
⇒위 반응식에서와 같이 반응물이 1:1 몰 반응을 하여 1몰의 생성물을 합성하므로 한정반응물 은 5% hexaneolioyl chloride 가 된다.
2 나일론의 이론량
⇒NH(CH2)6NHCO의 분자량 - 226 g/mol
앞의 반응식에서와 같이 반응물 생성물의 몰비가 모두 1:1:1이므로 생성물은 한정반응물의 몰수 와 같은 0.00189mol이 생성된다.
·이론량 (g) 〓 0.00189 mol × 226 g/mol 〓 0.427g
다. 나일론의 수율 계산
1 나일론의 실험양 (g) - 0.35 g
2 나일론의 이론량 (g) - 0.427 g
나일론의 실험양 (g) 0.35 g
3 나일론의 수율(%) 〓 ━━━━━━━━━━━━ × 100 〓 ━━━━━━ ×100
나일론의 이론양 (g) 0.427 g
〓 82.0 %

키워드

나이론,   나이론의 제조,   나일론의 이론양 계산,   열적성질에 의한 분,   고분자의 분류,   계면 축 중합