원소와 주기율(이론 및 모의고사 정리)

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원소와 주기율(이론 및 모의고사 정리)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 주요내용 정리
(1) 교과서 기본내용
(2) 중요내용 정리

2. 수능 기출문제
(1) 원자 반지름과 이온 반지름의 비교
(2) 원자 반지름과 이온화에너지의 주기성
(3) 할로겐 원소의 반응성

3. 중요 모의고사문제
(1) 원자 반지름에 영향 주는 요인
(2) 원자의 구성 입자
(3) 원소의 주기적 성질
(4) 순차적 이온화에너지
(5) 원자 반지름의 주기적 경향성
(6) 이온화에너지의 주기적 경향성

본문내용

위해서는, 다음 중 어떤 원자 또는 이온들을 서로 비교해 보는 것이 가장 좋은가? (\'94수능)
① Ne, Ar ② O, F ③ Na, Mg2+
④ Li+, Na+ ⑤ Cl, Cl-
원자 반지름과 이온 반지름의 비교
원자 반지름에 영향 주는 요인: 전자 껍질수, 핵의 전하량, 전자간 반발력
비교할 대상은 핵의 인력은 같고(양성자 수 같다), 전자와 전자 사이의 반발력은 다른
(최외각 전자수는 다른) 두 원소를 비교하면 된다.
①～⑤에서 각 입자가 가지는 전자수를 보면 다음과 같다.
①
②
③
④
⑤
비교대상 입자
Ne
Ar
O
F
Na
Mg2+
Li+
Na+
Cl
Cl-
양성자수(최외각전자수)
10(8)
18(8)
8(6)
9(7)
11(1)
12(8)
3(2)
11(8)
17(7)
17(8)
[ 정 답] ⑤
2. 아래 표와 그림은 몇 가지 원소의 원자번호에 따른 원자 반지름과 이온화 에너지를 나타낸 것이다.
위 자료에 관한 다음 설명 중 옳은 것은? (\'94수능)
① 같은 주기에서 이온화 에너지는 원자번호가 클수록 크다.
② 이온화 에너지는 원소의 주기적 성질을 잘 보여주지 못한다.
③ 원자 반지름은 원자번호가 증가할수록 작아진다.
④ 같은 족에서는 원자번호가 증가함에 따라 원자반지름이 커진다.
⑤ 원자번호에 따른 이온화 에너지의 변화는 원자반지름의 변화와는 무관하다.
원자 반지름과 이온화에너지의 주기성
원자 반지름과 이온화에너지의 주기성은 서로 반비례 관계이다.
주어진 자료에서 얻는 사실을 보면 다음과 같다.
원자 반지름의 변화 자료로부터 A. 같은 주기: 원자 번호 증가→ 원자 반지름 감소
B. 같은 족: 원자번호 증가 → 원자 반지름 증가
이온화에너지 변화 자료로부터 C. 같은 주기: 원자 번호 증가→ 이온화 에너지 증가
D. 같은 족: 원자 번호 증가→ 이온화 에너지 감소
① 옳지 않다. 대체적인 경향은 옳지만 중간에 불규칙성이 나타난다.
② 옳지 않다. 이온화 에너지는 주기적 성질을 잘 보여 준다.
③ 옳지 않다. 원자반지름은 같은 주기일 경우에만 원자번호 증가에 따라 감소한다.
④ 옳다.
⑤ 옳지 않다. 이온화 에너지의 크기는 c, d와 같은 규칙성을 보인다. [ 정 답] ④
3. 원자나 이온의 반지름은 핵의 전하량, 전자 수 및 전자 껍질의 수에 따라 달라진다. 이 중에서 핵의 전하량 변화에 따른 반지름의 변화를 알아보기 위 해서는, 다음 중 어떤 원자 또는 이온들을 서로 비교해 보는 것이 가장 좋은가?(\'94수능)
원자 반지름에 영향 주는 요인
핵의 전하량의 영향 비교→전자 껍질수와 전자수가 같은 원자나 이온을 비교
이 문제는 변인 통제에 관한 것이다.
독립변인과 종속변인이 무엇인지 분명히 한 다음, 이 외의 변인은 같은 조건으로 하여
야 한다는 것에 유의해야 한다.
문제에서 변인은 핵의 전하량, 전자수 및 전자 껍질의 수 이다.
그런데 묻고 있는 것은 핵의 전하량(독립변인) 변화에 따른 반지름 (종속변인)변화 이므
로, 핵전하량(양성자수=원자번호)는 다르지만, 전자수 및 전자 껍질의 수는 모두 같은
원소들을 비교하면 된다. [ 정 답] ①
4. 다음은 원소의 주기적 성질을 알아보기 위하여 이온화 에너지를 조사한 표이다.
원소
a
b
c
d
e
f
원자번호
2
3
8
9
10
11
이온화에너지(kJ/몰)
2372
519
1314
1682
2079
49
위의 자료를 이용하여 표에 주어진 원소들의 주기적 성질을 추측한 다음의 설명 중 옳지 않은 것은? (\'98수능)
① a와 e는 반응성이 거의 없다.
② b, c, d, e, f는 제2주기의 원소이다.
③ b와 f는 금속성이 크다.
④ 이온화 에너지는 원자 번호 4인 원소가 b보다 클 것이다.
⑤ 같은 족에서는 원자 번호가 커질수록 이온화 에너지가 작아진다
원소의 주기적 성질
원자번호=양성자수=전자수(중성상태)
위 자료의 원자번호를 통해 a는 1주기, b에서 e까지는 2주기, f는 3주기 원소임을 알 수
있다.
① a와 e는 이온화 에너지가 크므로 반응하기 어려운 원소임을 알 수 있다.
② f는 3주기 원소이다.→옳지 않다.
③ b와 f는 이온화 에너지가 작으므로 전자를 떼어내기 쉽다.→금속성 크다.
④ 같은 주기(b～e)에서는 원자 번호가 클수록 이온화에너지가 증가하는 경향을 보이므
로 옳다.
⑤ 족수가 같은 b와 f중 원자번호가 큰 f는 이온화 에너지가 작다.
[ 정 답] ②
5. 철수는 원자 반지름과 이온 반지름의 관계를 알아보기 위하여 다음과 같은 그림을 그려 보았다.
위 그림에 관한 <보기>의 설명 중 옳은 것을 모두 고르면? (\'99수능)
<보 기>
ㄱ. 그림에 주어진 이온들은 전자수는 같으나 핵의 전하가 다르다.
ㄴ. Ne보다 Na 원자 반지름이 큰 이유는 전자 껍질수가 증가하기 때문이다.
ㄷ. N3-, O2-, F-의 이온 반지름은 그에 해당하는 원자 반지름보다 작다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ
원자 반지름과 이온 반지름
금속: 원자 반지름>이온 반지름, 비금속: 원자 반지름<이온 반지름
그림에 주어진 원자 및 이온의 원자 번호는 7~13이다. 즉, 중성 원자의 양성자 수와 전
자수는 7~13이며, 각 이온의 경우 양성자 수는 중성 원자와 같으나, 전자 수는 모두 10
개이다.
전자 수는 모두 같으므로 양성자 수가 많을수록 핵의 전하량이 커져 이온 반지름이 작아진다. N3-, O2-, F-의 이온 반지름은 그림을 통해 볼 때 원자 반지름보다 크다는 것
을 알 수 있다. [ 정 답] ③
6. 영희는 할로겐 원자와 할로겐화 이온의 반응에서 다음과 같은 결과를 얻었다.
Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2
Br2 + 2I- → 2Br- + I2
영희는 할로겐 분자의 산화력과 반응성이 밀접하게 관련되어 있음을 알았다. 표를 토대로 할로겐 분자의 산화력 차이에 대한 이유를 가장 바르게 설명한 것은?(\'00수능)
① 할로겐 분자의 밀도때문이다.
② 할로겐 분자의 분자량때문이다
③ 할로겐 원소의 전자 친화도때문이다.
④ 할로겐 분자들 사이에 존재하는 분산력때문이다.
⑤ 할로겐 분자내에 존재하는 무극성 공유결합의 세기

키워드

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