[생화학] 효소에 대해서

소개글

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목차

1. 효소

2. 생화학의 역사 효소연구

3. 효소의 성질

4. 효소와 활성화 에너지

5. 효소촉매반응의 속도

6. 기질농도화 효소반응의 속도

본문내용

은 매우 높은 에너지를 가지고, 어떤 것들은 소량밖에 가지지 않지만, 대부분의 분자들은 평형에 가까운 에너지 함량을 가지고 있다. A -> P와 같은 화학반응은 어떠한 순간에 있어서, A분자 중 어떤 구획이 나머지 집단보다도 여분의 내부에너지를 가지고, 이 에너지가 이 분자들을 에너지의 “언덕”위(그림 9-3)의 정점위에 올려놓는데, 즉 전이상태(Transition state) 라고 부르는 반응성의 형태로 바꾸는데는 에너지가 충분한 경우에 일어난다. 반응의 활성화에너지(Activation energy)란 어떤 온도에서, 어떤 물질 1몰 속의 모든 분자를 에너지 장벽의 정상에 있는 전이상태로 끌어올리는데 필요한 에너지의 양을 칼로리로 나타내는 것을 말한다. 이 점에서, 분자들이 반응을 일으켜서 반응생성물로 되든가, 반응을 받지 않는 A분자로 전락하든가, 어느 경우에 관여하든지간에 확률은 같다. 어떤 반응에 있어서나 그의 반응속도는 전이상태에 있는 분자종의 농도에 비례한다. 따라서, 화학반응의 속도는 A분자의 대부분이 에너지 함량이 높은 전이상태에 있는 경우에 매우 높고, 극히 일부분만이 전이상태에 있는 경우는 매우 낮다.
어떤 화학반응의 속도가 증대되는 데는 두 가지 방식이 있다. 제1의 방식은 온도를 높여서 분자의 열운동을 증대시켜, 이에 따라서 전이상태로 되는데 충분한 내부 에너지를 갖는 비율을 증대시키는 것이다. 화학반응 속도는 일반적으로 온도를 10℃ 상승시키면 2배가 된다.
화학반응속도를 높이는 제2의 방식은 촉매제를 넣는 것이다. 촉매제는 에너지 장벽을 넘는 낮은 “통로”를 찾아냄으로써 화학반응을 촉진시킨다. 촉매제를 C라고 하면, 이것은 반응물질 A와 결합하여새로운 복합체 혹은 화합물인 CA를 생성하며, 이것의 전이상태는
비촉매반응에 있어서, A의 전이상태보다 낮은 활성화에너지를 갖는다.촉매화 반응물의 복합체 CA는 다시 반응하여 생성물 P를 생성하고, 촉매제는 유리된다. 이것은 다시 A분자와 결합하여 전체 사이클을 반복시킨다. 이렇게 하여, 촉매는 화학반응의 활성화 에너지를 낮추어, 어떤 집단속의 분자중 촉매가 존재하지 않는 경우보다도 훨씬 많은 양이 일정시간당 반응하게 된다. 다른 촉매와 마찬가지로, 효소 역시 촉매반응의 과정에서 기질과 결합되는 것을 나타내는 많은 증거가 있다.
5. 효소촉매반응의 속도
효소의 농도가 일정한 경우, 기질농도를 바꾸어 주는 것이 효소촉매반응의 초기 속도에 어떤 영

키워드

생화학,   화학,   효소,   촉매,   반응,   활성화,   에너지,   기질