0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액

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0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

1. Title
0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액
2. Abstract or Summary
이번 실험의 목적은 0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액 제조법을 알아보고 NaCl을 정량하는 것이다. 이 실험은 은적정법을 사용해서 표정하는데 이러한 은 적정법은 세 가지가 있는데, Mohr법, Fajans법, Volhard법이 있다. 우리는 이 세 가지 방법 중 Mohr법을 이용하였다. 먼저 실험방법에 대해 살펴보면, 0.1-NaCl를 제조하기 위해 NaCl 0.584g을 취해 100mL에 mess-up하고 factor 계산한다. 두 번째로 0.1N-AgNO3 제조하는 방법은 먼저 AgNO3 4.3g을 DW 250mL로 mess-up한다. 그리고 나서 0.1N-NaCl 25mL + DW25mL + 10% K2CrO4 1mL 을 제조한 후 먼저 만들어놓은 0.1N-AgNO3로 적정하여 factor 계산한다. 마지막으로 Mohr법 이용하여 NaCl정량해야한다. NaCl 1.2g 취해 200mL(DW) mess-up하고 이 solution에서 20mL취한 다음 10% K2CrO4 1mL를 넣고 0.1N-AgNO3로 적정하면 된다. 실험결과 0.1N-NaCl의 factor는 0.9995, 0.1N-AgNO3 factor는 1.8373, NaCl의 함량은 190.45%가 나왔다. 오차의 이유는 실험 중 실수로 뷰렛의 눈금을 잘 못 읽었던 점과 뷰렛의 오염으로 인해 큰 오차가 생긴 것 같다. 고찰에서 좀 더 자세히 오차의 이유에 대해 서술하고 이외의 다른 오차의 원인을 살펴보도록 하겠다.
3. Introduction
이번 실험의 목적은 0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액 제조법을 알아보고, 식품 속에 조미료, 된장 · 간장의 원료, 식품 저장 등에 사용되는 NaCl이 몸에 필수적이긴 하지만 너무 많은 양이 먹게 되면 고혈압과 같은 질병을 일으킬 수 있기 때문에 Mohr법을 통해 0.1N-AgNO3 표준용액으로 식품 속에 얼마나 NaCl이 들어 있는지 NaCl의 정량하는 방법을 익히는 게 이 실험의 목적이다. 또한 NaCl에 대해 좀 더 알아보고 정량하는데 쓰이는 방법(Mohr, Fajans, Volhard) 등을 익히고 실험도구 및 시약에 대해 알아보는 것도 이번 실험의 목적이라 할 수 있겠다.
이 실험에서 사용된 부피분석 방법은 침전적정법이다. 침전적정법은 시료 용액에 적당한 침전제를 적가하여 적정하는 방법을 말하며 적가액은 분석물질과 난용성 침전을 형성한다. 이런 침전적정법은 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다. 침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3 , NaCl , KSCN 그리고 NH4SCN 의 용액 등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 AgNO3 , NaCl , KSCN , NH4SCN 은 모두 1 mole이 1g 당량이다.
이 실험은 은적정법을 사용해서 표정하는데 이러한 은 적정법은 세 가지가 있는데, Mohr법, Fajans법, Volhard법이 있다. 간단히 이 세 가지 방법에 대해 알아보면, Mohr법은 염화이온 용액에 지시약으로 크롬산을 가하고 질산은 표준용액으로 적정하여 종말점을 구하고, Fajans법은 염화이온을 질산은 표준용액으로 적정할 때 Fluorescein, eosin과 같은 흡착지시약을 사용하며, Volhard법은 산성용액에서 티오시안산칼륨 또는 티오시안산암모

키워드

침전적정법,   모아법(mohr method) ,   Volhard 적정(Volhard titration),   Fajans적정(Fajans titration)