[화학공학]완충용액실험 보고서

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목차

1. 목 적

2. 이 론

3. 실험 기구 및 장치

4. 실험 방법

5. 실험 결과 및 분석

6. 토론

본문내용

달하게 된다. 새로이 생성된이온은 더욱이온에 의해 원래의 보든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다. 결과적으로
+ ====================== + 3)
로 나타낼 수있다.
이온의 가수분해로 인하여 적정의 종점(당량점)에서값은 7보다 높아지는데 이는 (3)식의 잔존 가 없어지면서이온은 물과 반응하여이온과 미이온 약산인를 생성하는 평형반응이기 때문이다.
완충제는 이와같은 원리에 의하여 적정시 급격한 변화를 방지래 주는 물질이다. 대개의 완충혼합물은 공역산과 동역염기의 두가지 물질로 되어 있다. 산성 완충용액은 약산과 그 염(공역염기)을 포함하고, 염기성 완충용액은 약염기와 그 염(공역산)을 포함하는데, 두 물질이 첨가되는이온 또는이온을 부분적으로 흡수하기 때문에의 급격한 변화가 일어나지 않게 된다. 참고로 약산의와 와의 관계는 Henderson-Hasselbalch 식에 의해 다음과 같이 나타낸다.
3. 실험 기구 및 장치
플라스크 뷰렛
비이커 Ethldiamine tetraacetic acid(EDTA)
KOH 식초산 나트륨
식초산 용액
4. 실험 방법
1)0.1M 인 약산 EDTA( = 1.70) 500ml를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할

키워드

KOH,   중화,   산,   염기,   적정곡선,   수산화칼륨,   결과,   레포트