[화학실험] 용액의 제조

소개글

[화학실험] 용액의 제조에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 몰농도
2) 당량
3) 노르말농도
4) 몰랄 농도
5) percent(%) 농도
6) 농도의 환산

3. 실험기구 및 시약
1)실험기구
2)시약

4. 용액의 제조 방법

본문내용

차광한 공전병에 보존하고 때때로 표정하여야 한다.
· 표 정 : 미리 110°에서 항량이 될 때까지 건조한 수산나트륨(표준시약) 약 0.2g을 정밀히 달아 물 약 250ml에 녹이고 황산 7ml를 가하여 약 70°로 가열하고 뜨거울 때 이 과망간산칼륨용액으로 적정한다.
KMnO4는 산화제로서 용액을 제조시 유기물 또는 피 산화성 물질을 산화시키기 때문에
KMnO4 가 조금이라도 소비되어 농도가 낮아질수 밖에 없으며, 또한 시약용 KMnO4의 순도가 100% 가 되지 않기 때문에 이론양보다 약간 더 넣어 용액을 제조한 다음
가온을 시켜 용액중의 피산화성물질을 완전히 산화시켜 제거한 후 안정한 상태에서
수산나트륨(표준시약)을 사용하여 KMnO4의 정확한 농도를 구하려는 것
이렇게 미지의 용액농도를 표준시약을 사용하여 구하는 조작을 표정한다고 한다.
또한 0.1 M 250mL 제조에는 0.25L에 0.1몰*0.25몰의 과망간산 칼륨이 들어있으면 되므로
3.95g의 과망간산칼륨이 250mL용액에 포함되도록 만든다.
0.2 N농도의 경우에도 0.1N농도와 같이 구해주면 되는데 250mL 용액의 제조이므로
1.58g 의 과망간산칼륨을 포함하도록 하면 된다.
⑤0.1N 과산화수소 용액의 제조(35%농도의 과산화수소 용액을 이용하여)
비중:1.46g/cm3 분자량:34.01
35% 과산화수소 용액의 비중은 =1.15g/cm3
퍼센트농도 35%는
과산화수소의 당량은 2이므로 이 용액의 노르말 농도는 23.6N이다.
최종 용액에 들어있는 과산화수소의 양은 23.6N×x=0.1N×250ml x=1.06
35% H2O2 1.06ml와 물 248.04ml를 섞으면 된다.
앞 용액을 이용하여 0.025M 100ml 용액을 만들려면
0.025M×100ml=0.05M× ∴=50 (NV=N'V'을 이용)
물 50ml와 앞 용액 50ml를 섞으면 된다.
앞 용액을 이용하여 0.25N 100ml 용액을 만들려면
0.25N×100ml=0.1N× ∴=250 (NV=N'V'을 이용)
앞 용액 250ml를 가열하여 100ml로 만든다.
⑥ 0.1M 옥살산나트륨() 용액의 제조 (500mL)
옥살산나트륨은 분자량 134, 가수 2
0.1M은 13.4g/L이므로 0.1M 옥살산나트륨 용액 500mL를 만들기 위해서는
6.7g의 옥살산나트륨이 필요하다. 옥살산나트륨 6.7g을 소량의 증류수에 녹인 후
500mL 부피플라스크로 옮긴 후 증류수로 500mL선 까지 채운다.
a. 0.1N 용액 250mL 만들기
위의 0.1M 용액을 이용해 만들기로 하겠다.
2가이므로 0.1M = 0.2N
NV=N'V'을 이용하면, 0.2N×=0.1N×250mL ∴=125mL
0.1M 125mL를 250mL 부피 플라스크에 옮긴후 증류수로 250mL까지 채운다
b. 0.2M 용액 100mL 만들기
위의 0.1M 용액을 이용해 만들기로 하겠다.
MV=M'V' 공식을 이용하면 0.2M×100mL=0.1M× ∴=200mL
0.1M 200mL를 가열하여 100mL가 될 때까지 농축한다.

키워드

용액,   몰,   농도,   산화제,   환원반응