Partial Molar Volume(분몰랄부피) 사전보고서

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목차

사전
1.실험제목
2.날짜
3.반&이름
4.실험목적
5.실험이론
6.기구 및 시약
7.실험방법
8.참고문헌

본문내용

므로,
순수한 용매A의 밀도
- 용매의 분 몰랄 부피 ()
(2)
(1)
- wt%
weight ratio. 중량비.
wt% = 용질의 무게 / 용액의 무게
- 실험에 필요한 계산식
이번 실험에서는 무게조성을 알고있는 염으로부터 분 몰랄부피를 구하는 것이 목적인데, 실험에는 비중병과 NaCl 수용액을 사용한다. 우선 비중병의 부피를 측정해야 되는데, 물의 비중이 일반적으로 알려져 있기 때문에, 물을 비중병에 채우면 다음의 식을 통해 구할 수 있다.
하지만 실험과정에서 공기가 개입되기 때문에 공기의 영향을 고려해 주면,
이러한 식으로 표현되며, 30에서 물의 밀도는 0.9957g/mL, 실온에서 공기의 밀도는 1.184g/mL이다.
두 번째로는 용액의 밀도를 측정한다. 우선 비중병+용액의 무게를 재고, 거기서 비중병의 무게를 빼면 용액의 무게를 얻을 수 있다. 얻어진 용액의 무게를, 비중병의 부피로 나눠주면 용액의 밀도를 구할 수 있다.
다음으로는 NaCl과 증류수의 질량을 통해 몰랄농도를 계산하고, 겉보기 몰랄부피를 계산하여 기록한다. 또한 와 의 그래프를 그려 slope를 계산하면, 분 몰랄부피를 계산해 낼 수 있다.
6.기구 및 시약
7.실험방법
(1) 비중병의 부피 측정
(2) 용액의 밀도 측정
8.참고문헌
Atkins physical chemistry 8 edition / Peter Atkins
물리화학실험 / 경희대학교 이과대 화학과교재
물리화학실험 / 김정림
http://web.khu.ac.kr/~mdpld (물리화학연습 : 이론 및 실험방법 print / 물리화학1 : 이론 print)

키워드

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